某无色透明混合气体可能含有H2.CO.CO2.HCl.NH3.H2O(气)中的两种或多种．当混合气体依次通过:①澄清石灰水,②氢氧化钡溶液,③浓H2SO4,④灼热氧化铜,⑤无水硫酸铜．则该气体成分的正确判断是 [ ] A．一定没有CO2.肯定有H2 B．一定没有CO.CO2和H2O(气) C．可能有CO2.NH3和H2O(气) D．一定有H2.CO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某无色透明混合气体可能含有H₂，CO，CO₂，HCl，NH₃，H₂O(气)中的两种或多种．当混合气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H₂SO₄(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．则该气体成分的正确判断是

[　　]

A．一定没有CO₂，肯定有H₂

B．一定没有CO，CO₂和H₂O(气)

C．可能有CO₂，NH₃和H₂O(气)

D．一定有H₂，CO₂和HCl

答案：D
解析：

导解：该题的隐蔽之处是通过①无浑浊现象，通过②有浑浊现象，说明在①处HCl中和了Ca(OH)₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：

，下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是

．（填字母）

（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O
和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

、

．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）

；（b）通入混合气体一段时间．
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=

（假定Fe和H₂O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是

（填字母）．
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃ d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O
（3）该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂

实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	C/mol?l^-1
实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	KMnO₄	H₂C₂O₄
①	为以下实验作参考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化剂对反应速率的影响				0.1

的用量可选择0.5g、0g）
②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。

（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：，

下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是。（填字母）

（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

① 为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、。

② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）；（b）通入混合气体一段时间。

③ 准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n= （假定Fe和H₂O 不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。

④ 在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填字母）。

a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E

c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃ d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O

（3）该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

① 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

（每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂的用量可选择0.5g、0g）

实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	C/mol·l^-1^:]
KMnO₄	H₂C₂O₄
①	为以下实验作参考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化剂对反应速率的影响				0.1

② 若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出

通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省南平市毕业班适应性考试（理综）化学部分 题型：实验题

（17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。

（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：，

下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是。（填字母）

① 为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、。

② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）；（b）通入混合气体一段时间。

③ 准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = （假定Fe和H₂O 不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。

④ 在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填字母）。

a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E

c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃ d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O

（3）该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

① 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

（每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂的用量可选择0.5g、0g）

实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	C/mol·l^-1^:]
KMnO₄	H₂C₂O₄
①	为以下实验作参考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化剂对反应速率的影响				0.1

② 若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出

通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案。

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科目：高中化学 来源：2011届福建省南平市高三高中毕业班适应性考试（理综）化学部分 题型：实验题

（17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：                        ，
下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是       。（填字母）

（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

①    为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是       、      。
② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）     ；（b）通入混合气体一段时间。
③     准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃                        管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =     （假定Fe和H₂O                      不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。
④     在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是       （填字母）。
a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃       d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O
（3）该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
①    请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂                   的用量可选择0.5g、0g）

实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	C/mol·l^-1^:^学科网^]
实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	KMnO₄	H₂C₂O₄
①	为以下实验作参考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化剂对反应速率的影响				0.1

② 若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出
通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案。

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