【题目】工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：
(1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)
由下图可得，C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol
(2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。
(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g)
2C3H6(g) △H>0
一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。
I．该反应达到平衡的标志是______________
a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化
Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为
。
①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。
②此反应的平衡常数K=______________。
③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H8
4C3H6；副反应：C4H82C2H4
①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。
a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa
②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。
【答案】+124.2 3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O ad 
0.5 > c 压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大
【解析】
(1)反应物与生成物的能量差为反应热，然后根据盖斯定律，将方程式叠加可得相应反应的热化学方程式；
(2)b电极为阴极，CO2被还原为C3H6，结合溶液为酸性环境书写电极反应式；
(3)I.可逆反应达到平衡时，任何一种物质化学反应速率不变，该物质的物质的量、浓度、百分含量等保持不变，据此判断平衡状态；
II.①先计算出v(C3H6)，然后根据二者反应时的物质的量关系，计算v(C4H8)；
②根据平衡常数K的含义，将各种物质的浓度带入定义式，就得到K的值；
③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，导致容器内气体的物质的量增大，根据浓度商与K大小判断平衡移动方向分析与
的大小；
(4)①从温度、压强两个方面分析使丙烯和乙烯的质量比增大的措施，选择合适的外界条件；
②从副反应的影响分析判断。
(1)根据图1可得①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2 (g) △H=+156.6kJ/mol；
根据图2可得②C3H6(g)= CH4(g)+C2H2(g) △H=+32.4kJ/mol，①-②，整理可得：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)，△H=+124.2kJ/mol；
(2)b连接电源的负极，作阴极，CO2在该电极获得电子，与溶液中的H+结合形成C3H6，该电极的电极反应式为3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O；
(3)I. a.根据方程式可知：2v消耗(C4H8)=v生成(C3H6)，现在反应速率满足2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)，说明v消耗(C4H8)= v生成(C4H8)，反应处于平衡状态，a正确；
b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比与开始时加入的各种物质的物质的量多少一个，所以平衡时物质的量关系不一定符合1:1:2，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，b错误；
c.反应在恒容密闭容器内进行，反应前后气体的物质的量及质量不变，所以任何情况下气体的平均相对分子质量都不改变，不能据此判断平衡状态，c错误；
d.若C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化，说明反应处于平衡状态，d正确；
故合理选项是ad；
II.①平衡时n(C3H6)=nmol，n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，平衡时C3H6的体积分数为。则
，解得n=m。从反应开始至平衡，v(C3H6)=
mol/(Lmin)，根据方程式可知v(C4H8)=
v(C3H6)=mol/(Lmin)；
②该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以它们的浓度比等于二者的物质的量的比，则此反应的平衡常数K=
=0.5；
③t1min时达到平衡，此时n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为，通过前面①的计算可知m=n，现在再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，使容器内气体压强增大，假设C4H8改变量为x，
可逆反应C4H8(g)+C2H4(g) 
2C3H6(g)
n始(mol)1+1 2+1 1
n变(mol)x x 2x
n平(mol)2-x 3-x 1+2x
由于反应是等体积的反应，所以浓度比等于物质的量的比，平衡常数表达式用物质的量数值带入，结果不变。假设C3H6的含量不变，仍然为，则
，解得x=，则Qc=
，说明再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，化学平衡向正反应方向移动，因此再达到新平衡时C3H6的体积分数>。
(4)①根据温度对丙烯和乙烯的质量比的影响可知在300℃时丙烯和乙烯的质量比较大；根据压强对丙烯和乙烯的质量比的影响可知在0.5 MPa时丙烯和乙烯的质量比较大，因此选择的条件是300℃、0.5 MPa，故合理条件是c；
②“丁烯裂解法”生产丙烯，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，主反应:3C4H8
4C3H6；副反应：C4H82C2H4，当增大压强时，副反应逆向移动，使丁烯浓度增大，增大反应物的浓度可导致主反应的平衡正向移动，从而可使丙烯含量增大。
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【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。并且Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。
(1)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________。
(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________。用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为___________。
(3)甲同学设计如图所示的装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用：_________________________________。
②装置的连接顺序为A→B→______________________。
③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________(填序号)。
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应 b.称得固体为n克
c.干燥 d.称取蒸干后的固体m克溶于水
e.过滤 f.洗涤
(4)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl2的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式为_________________________________。
②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加人足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
(供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 现象 | 结论 |
方案一 | 往一支试管中滴加___________ | 若有白色沉淀生成 | 则发生了上述副反应 |
方案二 | 往另一支试管中滴加___________ | ___________ | 则没有发生上述副反应 |
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【题目】（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：
A．阿司匹林（乙酰水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是____________。（填字母）
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择___________。（填字母）
③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是____________。（填字母）
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是___________。（填字母）
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①今年入冬以来，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_______（填字母）。
A．SO2 B．NO2 C．PM2.5
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________ （填字母）标志的垃圾筒内。
③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是____________。
A．用中和法除去废水中的酸
B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验内容 |
|
|
|
请回答：
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为______的试管中铁钉锈蚀速度最慢。
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是__________（填字母）。
A．在自行车的钢圈表面镀镍
B．在地下钢铁管道上连接铜块
C．改变金属内部结构制成不锈钢
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由__________________腐蚀造成的。
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【题目】管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B.该反应属于复分解反应
C.该反应属于氧化还原反应
D.该反应中Cl2是氧化剂
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【题目】已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-N键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2
2NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是
A．431KJ B．649KJ C．869KJ D．945.6KJ
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带 为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)， 得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______，③_______。
（2）操作③中所用的有机试剂可以是________(填序号)A.四氯化碳 B.乙醇，简述选择其理由________。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50mL碘水和15mL 有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．静置、分层。
F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①上述F步操作的目的是：____；
②最后碘的有机溶液是通过_____获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_____。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 _______，最后晶态碘在________里聚集。
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【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①____；试剂③____。
（2）判断试剂①已过量的方法是：_____。
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜。
（4）操作④的名称是____，其中玻璃棒的作用是____。
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【题目】已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A. NO2(g)＋SO2(g) 
SO3(s)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1
B. SO3(g)＋NO(g) NO2(g)＋SO2(g) ΔH＝＋41.8 kJ·mol－1
C. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－77.4 kJ·mol－1
D. NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－183.6 kJ·mol－1
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【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；
(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理
C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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