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pH=2的两酸HA、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如图所示.则下列叙述正确的是(  )
A、等浓度等体积的HA,HB溶液中的 阴离子的物质的量之和分别是a,b,则a>b
B、等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多
C、等体积的HA和HB与等质量的Zn反应,HA反应速率大
D、另取0.1mol/L上面两酸HA、HB加水稀释100倍后,则酸性HB>HA
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:根据图示分析可以看出,两种酸都是弱酸,稀释后,HA的PH变化的比HB大,说明酸性HA大于HB,HB浓度大,
A.酸越弱,电离程度越小,则阴离子物质的量越少;
B.pH相等,HB浓度大,消耗的NaOH多;
C.等体积时HB物质的量较多,则反应速率较大;
D.等浓度加水稀释时等体积,强酸的酸性较强.
解答: 解:根据图示分析可以看出,两种酸都是弱酸,稀释后,HA的PH变化的比HB大,说明酸性HA大于HB,HB浓度大,
A.HB酸性弱,电离程度小,阴离子物质的量少,故A正确;
B.pH相等,HB浓度大,消耗的NaOH多,故B错误;
C.等体积时HB物质的量较多,则反应速率较大,故C错误;
D.酸性HA大于HB,等浓度加水稀释时等体积,HA酸性较强,故D错误.
故选A.
点评:本题图象曲线变化,考查了弱电解质的电离及其影响,题目难度中等,注意掌握弱电解质的电离及其影响因素,明确稀释过程中溶液的pH变化越大,则其酸性越强.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用水稀释0.1molL-1的醋酸溶液,其中随水的增加而增大的有(  )
①H+的物质的量,②C(H+),③C(OH-),④
c(OH+)
c(CH3COOH)
,⑤
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
A、①③④B、①③⑤
C、②④D、③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

苯螨特(Benzomate)是一种用于防治红蜘蛛的新型农药,一种合成苯螨特的合成路线流程图如图:
请回答下列问题:
(1)A→B反应类型是
 

(2)化合物C中含氧官能团名称是
 
 

(3)化合物X的分子式为:C7H5OCl,则X的结构简式为
 

(4)C的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应.
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢.
写出一种符合条件的同分异构体的结构简式:
 

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和(CH32SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).
已知:CH2=CHCOOH
LiAlH4
CH2=CHCH2OH.
合成路线流程如下:CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
CH3COOH
浓硫酸,△
CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国.为了表明一定要返回祖国的决心,他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的玻璃瓶中留了下来:Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O;战后玻尔从溶液中提取金,又重新铸成了奖章,下列方法中,你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是(  )
A、用铁置换
B、电解其水溶液
C、先蒸发水分后灼烧固体
D、过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是(  )
A、反应①的正反应是吸热反应
B、达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为
5
11
C、达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11:10
D、在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡
 
移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的比值将
 
(填“增大”、“减小”或“无法确定”).
(2)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)
 
V(乙).
(3)取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为:c(Na+
 
c(CH3COO-).

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2CO3和NaHCO3均能与酸发生反应,HCl少量时发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,生成的溶液偏碱性;HCl足量时NaHCO3继续发生反应,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成的溶液偏酸性.现称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g,溶于适量水中.以甲基橙为指示剂,最终产物偏酸性,用7.3000g/L HCl溶液滴定至终点时消耗50.0mL.如改用酚酞为指示剂,最终产物偏碱性,用上述HCl溶液滴定至终点时,需消耗多少毫升?(保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

测定中和热的实验装置如图所示.请回答下列问题:
(1)量取反应物时,取50mL 0.50mol?L-1盐酸,还应加入的试剂是
 
(填字母).
a.50mL 0.55mol?L-1 NH3?H2O
b.50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
c.1.0g NaOH固体
(2)烧杯间填满碎纸片的作用是
 

(3)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有
 
(填字母).
a.盐酸的浓度
b.氢氧化钠溶液的浓度
c.氢氧化钠溶液的温度
d.反应过程中混合溶液的最高温度
e.反应过程中混合溶液的平均温度
(4)实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸与60mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所得中和热
 
(填“相等”或“不相等”).
(5)将100mL 0.55mol?L-1 CH3COOH溶液与100mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液混合,测得该反应放出的热量为53.3kJ(折合成生成1mol H2O放出的热量),1mol CH3COOH与NaOH溶液反应生成1mol H2O放出热的文献值为-56.1mol?L-1,则(1)中测得的实验值出现偏差的可能原因是
 
(至少说出一点).

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科目:高中化学 来源: 题型:

向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2,发生反应:CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g),测得体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示.下列物理量中,a点大于b点的是(  )
A、反应速率
B、体系压强
C、HCOOH(g)的浓度
D、对应温度时的平衡常数

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