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    2．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
    B．硅胶可用作食品干燥剂
    C．pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
    D．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

    分析 A．常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化；
    B．硅胶具有吸水性、无毒；
    C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间；
    D．Si为半导体材料．

    解答 解：A．常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；
    B．硅胶具有吸水性、无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故B正确；
    C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；
    D．Si为半导体材料，则神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T℃时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（　　）
    A．2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03mol•L-1•min-1
    B．容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态
    C．T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{32}$
    D．升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．200mL 0.5mol•L-1的盐酸与14.3g Na2CO3•xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为（　　）
    A．5B．6C．9D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．判断正误（对的请画“√”，错的请画“×”）．
    （1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应．×
    （2）金属阳离子一定只具有氧化性．×
    （3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原．×
    （4）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂×
    （5）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原．√．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．
    实验试剂及操作  现象
     试管滴管 
     
    1.0mL    		 饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
     0.1mol•L-1AlCl3溶液Ⅱ．加碱时出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
     0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液Ⅲ．加碱时生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加酸后溶液变为黄色
     新制饱和氯水Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色
    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：2H++SiO32-═H2SiO3↓．
    （2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
    实验试剂及操作现象
    试管滴管


    1.0 mL    		0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液；
    再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液    		V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
    向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应．
    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
    a．酸性条件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
    b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述不正确的是（　　）
    A．1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4
    B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
    C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易
    D．1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
    B．利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
    C．BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐
    D．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．（多项选择题）目前下列工艺过程使用了离子交换技术的是（　　）
    A．精炼铜B．电解饱和食盐水制造NaOH
    C．海水淡化D．海水中提取非金属Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料．现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如图1：

    （1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母编号）．
    A．漂白剂         B．沉淀剂          C．氧化剂         D．还原剂
    （2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO${\;}_{4}^{-}$在该pH范围反应的主要产物．
    ①pH＜6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
    ②汞的去除速率随pH变化的规律是随pH增大，汞的去除速率先减小后增大．
    （3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得．
    已知25℃，101 kPa时：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
    MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
    碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
    （4）x=0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）169×（$\frac{20}{239}$-$\frac{ab%}{87}$-$\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出计算式）

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