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    3．取相同体积的FeBr2、KI、Na2S溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，同温同压条件下消耗Cl2的体积相同，则FeBr2、KI、Na2S溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A．2：1：1B．2：6：3C．3：2：1D．1：3：2

    分析 首先，写出相关化学方程式2KI+Cl2═2KCl+I2 Na2S+Cl2═2NaCl+S↓ 2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，求出在相同在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比，而三种溶液体积有相等，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．

    解答 解：由三个反应2KI+Cl2═2KCl+I2 Na2S+Cl2═2NaCl+S↓ 2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，可设消耗氯气的物质的量为：3mol，
    则由化学方程式2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2 、2KI+Cl2═2KCl+I2、Na2S+Cl2═2NaCl+S↓，所以FeBr2、KI、Na2S的物质的量分别为：2mol、6mol、3mol，
     可知在Cl2相等的情况下，FeBr2、KI、Na2S的物质的量之比为2：6：3，在三种溶液体积相等的前提下，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．
    故选：B．

    点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算，难度较小．

    练习册系列答案
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    C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑
    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α=$\frac{d}{2}$

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    C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
    D．若A的化学式为C3H6O2，则其同分异构体有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．手持试管给试管内的物质加热
    B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
    C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
    D．蒸馏操作时冷凝管中冷却水应该从下方通入，从上方流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．理论上稀的强酸、强碱反应生成1mol H2O（l）时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
    B．向0.4mol浓盐酸中加入足量的MnO2，加热，可收集（标准状况下）2.24LCl2
    C．向足量的盐酸和氢氧化钠溶液中各加入等质量的Al粉，消耗盐酸与氢氧化钠溶液的物质的量之比为3：1
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3
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    C．所得电荷数SO42-是Na+的0.4倍
    D．SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量

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    12．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．第三周期有8种元素
    B．短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素
    C．元素周期表有8个主族
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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯中是否混有乙酸，可以加石蕊试液进行检测
    B．乙醇中是否混有乙酸，可以加入金属钠进行检验
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