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    将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

    A. 冷水    B. 沸水    C. NaOH溶液     D. NaCl溶液

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：氢氧化铁胶体制备的操作是：将饱和FeCl3溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热即可，选项C得到的是氢氧化铁沉淀，答案选B。

    考点：考查氢氧化铁胶体的制备

    点评：氢氧化铁胶体的制备关键是氯化铁是新配制的饱和溶液，盛蒸馏水的烧杯必须是干净的，其次实验中不能搅拌。该题属于常见的基本实验操作，需要学生熟练掌握。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述中，错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有三种溶液：饱和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀盐酸，现有下列说法：
    ①将饱和FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe（OH）3胶体；
    ②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子的直径大小在1～100nm之闯；
    ③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；
    ④FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体粒子都能透过滤纸；
    ⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；
    ⑥常温下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的H+浓度之比为1010：1，其中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为
    红褐
    红褐
    色，得到的是
    胶体
    胶体
    ．
    用此分散系进行下列实验：
    （1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色
    变深
    变深
    ，这说明
    Fe（OH）3 胶粒吸附阳离子带电荷
    Fe（OH）3 胶粒吸附阳离子带电荷
    ，这种现象称为
    电泳
    电泳
    ．
    （2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是
    形成红褐色沉淀
    形成红褐色沉淀
    ，原因是
    电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀
    电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀
    ．
    （3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是
    先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液
    先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液
    ，其原因是
    电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
    电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
    ．
    （4）提纯此分散系常用的方法是
    渗析法
    渗析法
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的说法中不正确的是（　　）
    A、可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B、制备Fe（OH）胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D、分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）胶体＞FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3胶体是纯净物B、Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100 nm之间C、胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体

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