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    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为：C2H4
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
    D．NH4Cl的电子式为：

    分析 A．结构简式中必须标出含有的官能团，乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；
    B．该离子结构示意图中的核电荷数错误，硫离子与硫原子的核电荷数相等，都是16；
    C．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数；
    D．氯化铵为离子化合物的，氯离子需要标出最外层电子．

    解答 解：A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
    B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故B错误；
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为：53+78=131，该碘原子可以表示为：53131I，故C正确；
    D．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构简式与结构式、原子结构示意图与离子结构示意图的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：
    （1）A中X的转化率α（X）=40%．
    （2）A、B中X转化率的关系：α（A）＞α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）平衡时的压强：P（B）＞2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中气体体积不计）．
    （5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积减小（填“变大”“不变”或“变小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下在1LpH=3的HA溶液中加入过量铁粉，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）
    请计算：
    （1）常温HA的电离常数Ka约为10-5
    （2）常温下0.001mol•L-1HA溶液的pH约为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物有重要用途．

    （1）①FeS04可转化为FeCO3，FeC03在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    己知 25℃，lOlkPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）△H=-1648kJ•mol-1
    C（s）+02（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
    ①Fe03在空气中加热反应生成Fe203的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol
    ②FeS04在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
    （2）铁的氧化物应用于由CO2制取C的太阳能工艺中，如图1所示
    ①“热分解系统”发生的反应为2Fe304═6Fe0+02↑，每分解1molFe304转移电子的物质的量为2mol
    ②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2═2Fe3O4+C
    （3）Fe203用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图2所示．
    （图3中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的：A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的冈域）
    ①800℃时’混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2
    ②据图分析，下列说法正确的是AC（填字母）．
    A．温度低于570℃时，Fe203还原焙烧的产物中不含FeO
    B．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
    C．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（　　）
    A．1B．3C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍．若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动
    C．C的体积分数增大D．A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用，因此锂元素被誉为“能源元素”．请回答下列问题：
    （1）锂的原子结构示意图为；
    （2）写出锂在空气中燃烧的化学方程式4Li+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Li2O；
    （3）2014年在上海首飞的C919大飞机采用了大量新材料铝锂合金．下列有关铝锂合金的说法不正确的是D；
    A．铝锂合金是铝和锂形成的混合物      B．铝锂合金的硬度比锂大
    C．铝锂合金的熔沸点比铝低           D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
    （4）由于锂密度小，活动性强，是制造电池的理想物质．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶体中，生成LiMnO2．
    ①外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）；
    ②电池负极反应式为Li-e-=Li+；
    ③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂否（填“是”或“否”），原因是锂是活泼电极，可以和水之间发生反应；
    ④MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为${\;}_{118}^{294}$Uuo，“294”是指该原子的（　　）
    A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数

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