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    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

    可能大量含有的阳离子
    		H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子
    		Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—
     
    为探究其成分,进行了以下探究实验。
    (1)探究一:
    甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

    ①该溶液中一定不存在的阳离子是　                    , 
    一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　       ; 
    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式                。 
    (2)探究二:
    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
    Cl2的体积(标准状况)
    		11.2 L
    		22.4 L
    		28.0 L
    n(Cl-)
    		2.5 mol
    		3.5 mol
    		4.0 mol
    n(Br-)
    		3.0 mol
    		2.5 mol
    		2.0 mol
    n(I-)
    		x mol
    		0
    		0
     
    ①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　                       ; 
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为　                           。 

    (1)①Ag+、Mg2+、Fe3+　CO32—、AlO2—
    c(H+)∶c(NH4+)∶c(Al3+)=2∶3∶1
    ②Al(OH)3+OH-AlO2—+2H2O
    (2)①4Cl2+2Br-+6I-8Cl-+Br2+3I2
    ②1∶2∶1

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       (填序号)。
    ①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
    (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。


    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
    		 
    ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O
    		 
    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
    		 
     
    (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
    ①                                                             ；
    ②                                                             ；
    ③                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；
    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；
    (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；
    (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有S2－、NH4＋、Na＋、(SO4)2－、Fe3、ClO－等离子，请按要求填空：
    （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是__________。
    （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_________。
    （3）不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
    （4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

    (1)t1前，氧化产物是______________________(填化学式)。
    (2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：_____________________________。
    (3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。
    (4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。

    A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3 
    (5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
    请根据题意，完成下列填空：
    (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
    (2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。
    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
    ①____________________________________；
    ②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
    ③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
    若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
    (3)根据以上实验，推断Fe2＋、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为________。
    Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
    (4)实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
    (5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如下：
     
    (1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
    滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
    (2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中的有色离子为_____
    ________(填化学式)；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。
    (3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
    _______________________；已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式：_______________________
    (4)若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

    阳离子
    		 K+、Na+、Al3+、Cu2+
    阴离子
    		OH－、HCO3－、NO3－、SO42－
     
    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
    ③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、C的化学式：B               ；  C             。
    （2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                        。
    （3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。
    （4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                      。
    （5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：                           （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求写出下列方程式：
    （1）少量钠投入FeCl3溶液中反应的总离子方程式                                  ；
    （2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式                                      ；
    （3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式                                ；
    （4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式_____________________________________________；
    （5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式_______________________________________；
    （6）向NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式
                                                                                    。

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