下列说法错误的是 [ ] A．钠在空气中燃烧时先熔化.再燃烧.最后所得产物主要是Na2O2 B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜.保护了内层的镁.故镁不需要像钠似的特殊保护 C．铝制品在生活中非常普遍.是因为铝不活泼 D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松.不能保护内层金属.故铁制品往往需涂保护层题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法错误的是
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A．	钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物主要是Na₂O₂
B．	镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了内层的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护
C．	铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D．	铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

答案：C
解析：

A项：钠在空气中燃烧，主要生成Na₂O₂，还有少量的Na₂O、Na₃N生成；B项：镁在空气中易形成一薄层致密的氧化膜，保护了内层金属，镁不再被空气中O₂所氧化；C项：铝易被空气中O₂所氧化，形成致密的氧化膜而具有抗腐蚀能力，日常生活中的铝制品是采用特殊工艺将氧化膜变厚，使其抗腐蚀性能更好，而不是因为铝不活泼；D项：铁在潮湿的空气中所形成的氧化物是Fe₂O₃·nH₂O，非常疏松，不能起到保护内层金属的作用．

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pH	c（CrO₄^2-）	c（HCrO₄^-）	c（Cr₂O₇^2-）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A、铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-

B、要得到CrO₄^2-应控制溶液的pH＞9

C、当电离达到平衡时，2v_（正）（HCrO₄^-）=v_（逆）（Cr₂O₇^2-）

D、该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

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如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（　　）

X	Y
Z	W

A、Z的原子序数可能是X的两倍

B、单质的活泼性可能是Y＜Z

C、X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸

D、分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体

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化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（　　）

A、反应N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃ 的化学平衡常数表达式为K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

B、化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响

C、对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

D、将AgNO₃溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜K_SP（AgCl），则溶液中无沉淀生成

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N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（　　）

A、前20分钟反应物的转化率为50%

B、第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大

D、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

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