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    有关化学用语表达，下列正确的是（　　）
    A、CS2的比例模型：
    B、铍原子最外层的电子云图：
    C、石英的分子式：SiO2
    D、氮原子最外层轨道表示式：
    考点：球棍模型与比例模型,分子式,原子核外电子排布
    专题：化学用语专题
    分析：A、比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，二硫化碳中硫原子的原子半径大于碳原子；
    B、铍原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形；
    C、二氧化硅属于原子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子以1：2构成的；
    D、氮原子最外层5个电子，图示为氮原子所有核外电子排布．
    解答： 解：A、二硫化碳中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2的比例模型为：，故A正确；
    B、铍原子最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：，故B错误；
    C、二氧化硅属于原子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子以1：2构成的，所以二氧化硅中不存在分子式，其化学式为SiO2，故C错误；
    D、氮原子最外层5个电子，其最外层轨道表示式为：，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了球棍模型与比例模型、原子核外电子排布，题目难度中等，注意明确球棍模型和比例模型的表示方法，掌握原子核外电子排布的表示方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是
     
    ；液溴的保存通常采取的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体
    物质．下列分析不正确的是（　　）
    A、电子经外电路流向Pt电极
    B、电池工作时，电解质中Ag+数目减少
    C、正极反应：C12+2e-+2Ag+=2AgCl
    D、空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过比较
     
    或
     
    可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（　　）
    A、2 I-+Cl2→I2+2Cl-
    B、2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
    C、2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
    D、2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    B、78 g苯含有C=C双键的数目为3 NA
    C、1 L 1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    D、标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（　　）
    A、3：2B、1：1
    C、2：3D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：

    （1）化合物Ⅱ的化学式为
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式为
     
    （不要求写出反应条件）．
    （3）化合物A的结构简式为
     
    ．
    （4）下列说法正确的是
     
    ．
    A．化合物Ⅱ能发生银镜反应       B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃
    C．反应③属于酯化反应           D．化合物Ⅱ能与4molH2发生加成反应
    E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气
    （5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出一种满足上述条件的VI的结构简式：
     
    ．
    （6）化合物Ⅶ（）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
    （1）配制0.5mol/LNaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为
     
    ．
    （2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点，滴定终点的判断是
     
    ．
    （3）某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
    实验编号盐酸体积（ mL ）标准NaOH溶液的体积（mL）
    120.0018.20
    217.10
    316.90
    滴定中误差较大的是第
     
    次实验，造成这种误差的可能原因是
     
    ．
    A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
    B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
    E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
    G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
    （4）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为
     
    （结果保留三位小数）．

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