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    19．上海自主研发了一种氢燃料汽车．它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件）
    C．发生氧化反应的是负极
    D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

    分析 根据电极反应式知，氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，该极上发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，该极上是氧气发生得电子的还原反应，电池反应式为2H2+O2=2H2O，燃烧产物是水，环保无污染．

    解答 解：A、氢氧燃料碱性电池中，通入氧气的电极是正极，该极上是氧气发生得电子的还原反应，正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
    B、正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-，在正极上消耗的是氧气，负极上消耗的是氢气，故B错误；
    C、氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，该极上发生氧化反应，故C正确；
    D、在燃料电池工作时，化学能大多数转化为电能，能量转化率高，并且2H2+O2=2H2O知，氢氧燃料电池的产物是水，水对环境没有污染，所以属于环境友好电池，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池中燃料不燃烧，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．思考下列问题，按要求填空：
    （1）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，①此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L．
    ②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L
    （2）已知下列热化学方程式：Zn（s）+21 O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ•mol-1；
    Hg（l）+21 O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ•mol-1
    由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变为-260.4kJ/mol
    （3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移动”）
    加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液
    c（OH-）的变化减小   减小增大
    平衡移动方向     逆向正向    逆向
    （4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：
    ①判断装置的名称：A池为原电池．
    ②锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
    ③当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量减少_0.65_g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜元素．
    （2）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃，设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
    限选试剂：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2mol．L-1HCl，充分振荡，再加0.1mol．L-1BaCl2溶液说明悬浊液中混有白色沉淀产生，有Cu4（0H）6S04．
    步骤2：另取少量悬浊液于试管中将试管放入装有沸水的小烧杯中，用水浴加热一段时间，取出试管观察试管中黑色沉淀生成，说明悬浊液中混有Cu（0H）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（　　）
    A．CaF2B．CO2C．NaClD．CsCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的化合物是（　　）
    A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列可构成原电池装置的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、SO42-、SO32-B．Na+、C1-、OH-
    C．NH4+、OH -、SO42-D．H+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si-O键
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    C．在0.5L 1mol•L-1的盐酸中所含粒子总数为NA
    D．1molSi晶体内含有2NA个Si-Si键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．往容积为2L的密闭容器内通入4mol N2和10mol H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为1mol/L．
    （1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率v（H2）；
    （2）平衡时混合气体中NH3 的体积分数是多少？
    （3）容器内反应前后压强比是多少？

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