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    下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
    A、用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1
    B、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
    C、碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    考点：离子方程式的书写,电极反应和电池反应方程式
    专题：化学用语专题
    分析：A．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氨气反应生成白烟氯化铵；
    B．钢铁的腐蚀中，负极铁失去电子生成亚铁离子；
    C．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
    D．氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀．
    解答： 解：A．用浓盐酸检验氨，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HC1=NH4C1，故A正确；
    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化生成亚铁离子，正确的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
    C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正确；
    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写原则，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，C为易错点，注意碳酸根的水解分步进行，离子方程式主要以第一步为主．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、K+、NH4+、SO42-、OH-
    B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C、Na+、H+、Cl-、HCO3-
    D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=“=“2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
    （1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：
     
    ．
    （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：
     
    （只填一种）；电解质溶液甲是
     
    ；电极b处的电极反应式：
     
    ．
    （3）由反应2H2+O2
     加热 
    .
     
     2H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极
     
    ，正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式为CH2CH2
    B、羟基的电子式：
    C、Mg2+结构示意图：
    D、C2H4分子比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    B、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA
    C、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子
    D、标准状况下，由Na2O2制得11.2 LO2，反应转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（　　）
    A、将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3+HCl=NH4Cl
    B、泡沫灭火器的工作原理：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C、在酸性溶液中S2-和SO32-不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
    D、不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO+O2=2NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年1月澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（　　）
    A、同种物质B、同类分子
    C、同位素D、同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A、O2
    B、Na2O
    C、HCl
    D、NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．
    元素结构特点及元素、单质、化合物的性质
    X气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
    Y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高
    Z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末
    W最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
    T单质升华可以产生紫色的烟
    （1）写出X的电子排布式为
     
    ；其单质的化学性质
     
    （填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性
     
    （填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是_
     

    （2）W的最高价氧化物对应的水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应，写出反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．
    （3）Y元素的电子排布式为
     
    ，其在周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族．
    （4）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物所形成的盐的水溶液的pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”），理由是
     
    （用离子方程式解释）．
    （5）X、Y、Z、W、T五种元素中，第一电离能最小的是
     
    （填元素符号或化学式，下同），电负性最大的是
     
    ，最小的是
     
    ，五种元素两两所形成的化合物中，最有可能是离子化合物的是
     
    ．

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