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    19.6 g硫酸是　　  mol H2SO4，含有　　　　 个硫酸分子，其中含有　　   个氢原子。　　　　    

     

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    科目：高中化学 来源：走向清华北大同步导读·高一化学 题型：013

    在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a％，含K2CO3b％，其余为KOH，取此样品mg溶于50g浓度为19.6％的稀硫酸中，所得溶液尚需加入ng KOH固体才能完全中和，然后将溶液蒸干可得固体物质的质量是

    [　　]

    A．3.1(m＋n)g　　　　B．14.2g

    C．17.4g　　　　　　 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：058

    实验室常用甲酸和浓硫酸共热制取CO，其反应式如下：HCOOHCO↑＋H2O则回答下列问题：

    (1)其发生装置与下列气体的发生装置相同的是：

    [　　]

    A．NH3

    B．CO2

    C．HCl

    D．C2H4

    E．HF

    (2)其收集方法与下列气体的收集方法相同的是：

    [　　]

    A．Cl2

    B．SO2

    C．NO

    D．C2H4

    E．NO2

    (3)从下列给出的仪器中，选出最合适的装配成制取、净化和收集CO的装置，其中不需要的是

    [　　]

    A．铁架台B．圆底烧瓶C．分液漏斗E．长颈漏斗F．玻璃导管G．集气瓶H．水槽I．双孔胶塞L．酒精灯M．石棉网N．洗气瓶

    (4)在连接好的仪器中，制气装置部分浓硫酸应盛于________，甲酸应盛于________．

    (5)为除去CO中的CO2，应选用________，所用的试剂是________．

    (6)尾气应如何处理：________．

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    科目：高中化学 来源：浙江省富阳场口中学2012届高三11－12月教学质量检测化学试题 题型：013

    将mg铜粉与含有n mol　H2SO4的浓硫酸混合加热，经充分加热后得到2.24 L　SO2气体(标准状况)，则下列情况不可能出现的是

    [　　]

    A．

    m＝6.4 g

    B．

    m＞6.4 g

    C．

    n＝0.2 mol

    D．

    n＞0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷 题型：实验题

    (10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：

    称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

     

    实验次数

    氢氧化钠溶液的体积

    滴定前刻度(mL)

    滴定后刻度(mL)

    1

    0.00

    5. 01

    2

    6.00

    10.99

    3

    12.00

    17.60

     

     

     

     

     

     

    （1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式                                 。

    （2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是                         ；  b的作用是               

                                ；冷凝管中从（填“n”或“m”）         口进水。

    （3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）　　         　　　　      。

    A．锥形瓶水洗后未烘干                   B．滴定过程中滴定管有漏水现象          

    C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出   D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了

    （4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是                        。

    （5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为               %（计算结果保留到小数点后1位）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

    元 素

    有关信息

    A

    最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐

    B

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    C

    M层上有3个电子

    D

    短周期原子半径最大的主族元素

    E

    最高正价与最低负价代数和为6

    请回答下列问题：

    （1）写出物质甲与乙反应的离子方程式         　　　　         

    （2）下列说法不正确的是               (填序号)。

    ① 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物

    ② 用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液

    ③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原

    （3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：         　　　　　　　　　　　　　            

    （4） 已知：2AＯ2(g)  A2Ｏ4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AＯ2和A2Ｏ4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    ①该反应是由            开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”。）

    ②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是              。

    ③前10 min内用AＯ2表示的化学反应速率v(AＯ2)=           mol·L-1·min-1。

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