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    生活污水和某些工业废水中，经常含有一定量的植物营养物质，过量的这些元素成为水中微生物和藻类的营养，造成水体的“富营养化”，在海湾常出现赤潮，致使水生生物死亡，水质恶化。造成这种现象的元素是(    )

    A．O                    B．S                    C．N                   D．P

    解析：含磷的污水是水污染的重要来源之一，这种含营养元素的污水排入江河湖海，会使水质营养化，藻类增殖，造成“水华”“赤潮”等现象。

    答案：D

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    生活污水和某些工业废水中，经常含有一定量的植物营养物质。过量的这些元素成为水中微生物和藻类的营养，造成水体的“富营养化”，在海湾常出现赤潮。致使水生生物死亡，水质恶化。造成这种现象的元素是（  ）

    A. O

    B. S

    C. N

    D. P

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活污水和某些工业废水中，经常含有一定量的植物营养物质，过量的这些元素成为水中微生物和藻类的营养，造成水体的“富营养化”，在海湾常出现赤潮，致使水生生物死亡，水质恶化。造成这种现象的主要元素是(    )

    A.O                       B.S                         C.N                    D.P

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    氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。   

    （1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。

    （2）棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，配平并补充完整下列反应方程式：

    ______Cl2＋_______Na2CO3＋________＝_______NaHCO3＋____NaCl＋____ Cl2O

    （3）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

    ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为__________。

    ②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为__________。

    ③ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

    （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。

    已知：①上述反应中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的热量。

    ②

    则断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为_________kJ，H2O中

    H—O键比HC1中H—Cl键（填“强”或“弱”）__________。

     

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