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    现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。
    ⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的离子方程式为________，所得溶液中的溶质是________，其物质的量浓度为________mol·L—1；
    ⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为________mL，所得溶液中溶质________，则该溶质物质的量浓度为 ________mol·L-1。

    2H++2OH-+Ba2++SO42—==BaSO4↓+2H2O    Na2SO4    0.067    100    NaOH    0.1
    试题分析：n(Na2SO4)=0.01mol，n(H2SO4)= 0.01mol，n(H+)= 0.02mol，n(SO42—)=0.02mol。
    ⑴n[Ba(OH)2]=0.01mol，n(OH-)=0.02mol，n(Ba2+)=0.01mol。
    发生的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO42—==BaSO4↓+2H2O。由化学反应中量的关系可知，H+、OH-、Ba2+反应完，SO42—没反应完，Na+没参加反应，故所得溶液中的溶质是Na2SO4。其物质的量浓度为c=n÷V=0.01÷[(100+50) ÷1000]= 0.067(mol·L—1)。
    ⑵n(SO42—)=0.02mol，当溶液中沉淀量达到最大时，需要n(Ba2+)=0.02mol，故需要n[Ba(OH)2] =0.02mol，即所加Ba(OH)2溶液的体积为V=n÷c=0.02÷0.2=0.1(L)，即100mL。n(OH-)=0.04mol，反应0.02mol，剩余0.02mol，H+、O42—反应完，Na+没参加反应，故所得溶液中溶质为NaOH。则该溶质物质的量浓度为c=n÷V=0.02÷[(100+100) ÷1000]= 0.1(mol·L—1)。
    考点：化学计量的相关计算 离子方程式的书写
    点评：本题考查的是化学计量的相关计算和离子方程式的书写的知识，题目难度中，主要考查学生的计算能力、对公式灵活应用的能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol/L Na2CO3溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
    把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
    把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有0.1mol?L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
    把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
    把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
    ．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是
    CO32-+H2O
    水解
    HCO3-+OH-
    CO32-+H2O
    水解
    HCO3-+OH-
    ，该溶液pH的范围一定介于
    7到13
    7到13
    之间．
    （2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案．
    向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，
    产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的．
    向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，
    产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）现有0.1mol?L-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
     
    ；纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （二）如表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2
    Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a
     
    1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
     
    ．
    （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
     
    ．
    （3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
     
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：
    （1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？
     
    （用离子方程式表示）
    （2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色．对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈
     
    性．
    对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致．
    请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点．（要求必须写出操作、现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（四） 题型：实验题

    ⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是        （填序号）。
    ①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
    ②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
    ③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
    ④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42－的存在；
    ⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
    ⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
    ⑦如图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；

    ⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的现象相同。
    ⑵现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其
    正确的操作是                                                                           
                                                                                           
    你认为该溶液pH的范围一定介于             之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的：                            。

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