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    12．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
    （1）A的结构简式为．
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“不是”）．
    （3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

    B中官能团的名称为氯原子，反应②的化学方程式为，C的化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，E2的结构简式是，②的反应类型是消去反应．
    反应⑤的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．

    分析 核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢，说明结构对称，A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，其结构简式应为，则B为，在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应，生成的C为，C发生1，2-加成生成D1，则D1为，水解生成E1，E1为．D1、D2互为同分异构体，则C发生1，4-加成生成D2，则D2为，水解生成E2，E2为，据此解答．

    解答 解：（1）由上述分析可知，A为，故答案为：；
    （2）A的结构与乙烯相似，与乙烯相比较可知，A的碳原子处在同一平面上，故答案为：是；
    （3）由上述分析可知，B为，官能团的名称为氯原子；
    反应②的化学方程式为；
    C为，化学名称为：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；
    由上述分析可知，E2的结构简式是；②的反应类型是消去反应，
    反应⑤的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr；
    故答案为：氯原子；；2，3-二甲基-1，3-丁二烯；；消去反应；+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．

    点评 本题考查有机物推断与合成，题目难度中等，确定A的结构是解题的关键，注意官能团的性质进行推断．

    练习册系列答案
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    2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物
    ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
    ⑤石墨和C60是同素异形体
    ⑥酸性氧化物一定不能和酸反应．
    A．①③⑤⑥B．③⑤C．①②⑤D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学进行SO2的性质实验．在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2S
    O3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示．下列说法正确的是（　　）
    序号试剂实验现象
    a品红溶液红色褪去
    b酸性KMnO4溶液紫色褪去
    cNaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去
    A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
    B．a、b均表明SO2具有漂白性
    C．c中只可能发生反应：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    D．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．目前世界上用量最大，用途最广的合金是（　　）
    A．铝合金B．青铜C．钢铁D．塑钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．密闭容器中分别盛有以下各选项的物质，其中一定为纯净物的是（　　）
    A．二氟甲烷B．二溴乙烷C．二甲基苯D．2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
    （1）①在元素周期表中，元素X位于ds区，元素Y在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是氖（填元素名称）．
    ③X+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4（填化学式）．
    （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为4；该化合物的化学式为CuCl．
    （3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键；且水分子和乙醇分子中均有羟基．
    ②稳定性：H2Z＞H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能（或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H-O键的键长小于H-S键的键长）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CO2  H2SB．C2H4  BF3C．C60  C2H4D．NH3  HCl

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    1．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：
    项目名称数据参考值
    尿素氮3.952.00-6.10  m mol•L-1
    葡萄糖4.503.89-6.11  m mol•L-1
    总胆固醇3.80＜5.20   m mol•L-1
    甘油三酯1.85↑＜1.70   m mol•L-1
    已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：
    （1）这个人的血糖含量属正常（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
    （2）这个人的1mL血液中含葡萄糖8.1×10-4 g．

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    7．（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    ①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
    ②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    ③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：
    ①S2O82-+2I-=2SO42-+I2   ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序S2O82-＞I2＞S4O62-．
    （3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．
    ①a点处的还原产物是：I-（填离子符号）；
    b点→c点反应的离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
    ②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是0.5或1.1mol．

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