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【题目】完成下列有关反应的化学方程式,并注明有关反应条件:

(1)2-溴丙烷消去反应方程式________________________________

(2)1,3-丁二烯的加聚反应方程式____________________________

(3)CH3CH2CHO与新制Cu(OH)2反应的方程式_________________

【答案】 CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O CH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2]n CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2CH2CH2COOH+Cu2O+2H2O

【解析】本题考查有机化学方程式的书写。(1)2-溴丙烷在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯,其反应方程式为:CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O;(2)1,3-丁二烯的加聚反应原理为两个碳碳双键断开,在其中间两个碳原子之间形成新的双键,其反应方程式为:nCH2=CH-CH=CH2;(3)CH3CH2CHO被新制Cu(OH)2氧化为乙酸,其反应的方程式为:CH3CH2CHO + NaOH+2Cu(OH)2CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是( )

A.实验室制取并收集氨气 B.除去Cl2中的HCl气体杂质

C.实验室制取氢氧化亚铁 D.铝热反应实验

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【题目】Fe与稀HNO3反应时,若两者消耗物质的量之比为4∶10,且生成 Fe(NO3)2,则反应中生成的还原产物可能是(

A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol1

H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol1

写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O(1)的热化学方程式____________

(2)科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(可传递H+),实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理如图所示,则阴极的电极反应式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用.请回答下列问题:

1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一.

已知:①Fe3O4s+ 4Cs3Fes+ 4COgH=+646.0kJ·mol1

Cs+ CO2g2COgH=+172.5kJ·mol1

Fe3O4s+ 4COg3Fes+ 4CO2gH=________________

2)反应Fes+ CO2gFeOs+ COgH的平衡常数为K,在不同温度下,K值如下:

温度/K

973

1173

1373

1573

K

1.47

2.15

3.36

8.92

①从表中数据可推断,该反应是___________(填放热吸热)反应.

②温度为973K时,在某恒容密闭容器中发生上述反应.下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是_____________(填字母).

AcCO2= cCOBvCO2= vCO

C.体系压强不变 D.混合气体中cCO)不变

3)如图图12表示反应:H2g+ CO2gCOg+ H2OgH0有关量与反应时间之间的关系:

①图2,t1=0.5min,则0t1时间段内,H2O的平均反应速率vH2O=____mol·L1·min 1

②图1t2时刻改变的条件是________________________________(任写两种,下同);图2t2时刻改变的条件是_________________________________

4)水煤气中的COH2均可作为燃料电池的燃料.若在某燃料电池一极通入CO,另一极通入O22,熔融碳酸钠作为电解质,工作时负极反应式为_______________________;若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al,则理论上需要氧气的体积为__________L.(标准状况下)。

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【题目】下列物质中酸性最强的是(  )

A. H3PO4 B. HNO3

C. H2CO3 D. H3BO3

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【题目】实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl)= c(Na+)=c(SO ),则其溶质可能是(
A.KCl、Na2SO4
B.KCl、Na2SO4、NaCl
C.NaCl、K2SO4
D.KCl、K2SO4、Na2SO4

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【题目】下列反应中,不可能在有机物中引入羧基的是(  )

A.卤代烃的水解B.脂类在酸性条件下水解

C.醛的氧化D.烯烃的氧化

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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用.请回答下列问题: 84消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1000mL
[质量分数]25%
[密度]1.19gcm3
(1)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=molL1
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液,需要称量NaClO固体的质量为g;所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm3)的浓硫酸配制2000mL2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力. ①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为molL1
②需用浓硫酸的体积为mL.
(4)配置一定物质的量浓度的稀硫酸时,下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线.
E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.

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