Question

常温下,取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（　 　）

A.H₂A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D.Na₂B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer 1

D

根据图像可知:H₂A溶液稀释100倍,溶液pH由2增至4,说明H₂A是强酸,而H₂B溶液稀释200倍,溶液pH增加2个单位,说明H₂B是弱酸,A项错误;由于HA^-H⁺+A^2-,溶液中不存在H₂A、HA^-,B项错误;由物料守恒关系可知:c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-）,C项错误;H₂B是弱酸,其钠盐水溶液呈碱性,D项正确。