用1 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时.其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示.原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是( ) A．1 mol·L-1,60 mL B．0.5 mol·L-1,80 mL C．0.5 mol·L-1,40 mL D．1 mol·L-1,80 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用1 mol·L^－1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是(　　)

A．1 mol·L^－1,60 mL B．0.5 mol·L^－1,80 mL

C．0.5 mol·L^－1,40 mL D．1 mol·L^－1,80 mL

解析　在未滴加NaOH之前，溶液pH为0，c(H^＋)＝1 mol·L^－1，c(H₂SO₄)＝0.5 mol·L^－1，pH＝7时NaOH与H₂SO₄恰好中和，用NaOH溶液40 mL，则原H₂SO₄溶液体积也为40 mL，所以混合液总体积为80 mL。

答案　B

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有机物种类繁多，应用广泛。根据所学有机物的知识，回答下列问题：

(1)2008年6月1日开始实施的“限塑令”是解决“白色污染”的重要措施。有机物A是合成食品包装塑料袋的原料，它的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。在一定条件下，A发生加聚反应生成塑料袋材料的化学方程式为____________________。A可跟水发生加成反应生成B，将一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入盛有B的试管中，铜丝变化的现象为________________________，试管中发生反应的化学方程式为______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

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(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________；②③④的电负性：________>________>________(用元素符号表示)。判断依据是______________________________，气态氢化物最稳定的是________(写化学式)；

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(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为________________，其熔点比金刚石的__________(填“高”或“低”)。

(5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)如图所示的是干冰的晶胞结构。观察此图，发现干冰的晶胞呈________体。在干冰晶体中CO₂分子之间通过________结合为晶体。

(2)试判断：①CO₂　②CS₂　③SiO₂晶体的沸点由高到低排列的顺序是________>________>________(填写相应物质的编号)。

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A．前者大 B．相等

C．前者小 D．不能确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组中比值为2:1的是(　　)

A. pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B. (NH₄)₂SO₄溶液中c(NH)与c(SO)之比

C．相同温度下，0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液的c(H^＋)之比

D. 100 mL 0.2 mol·L^－1的HCl与100 mL 0.1 mol·L^－1的HF溶液中c(H^＋)之比

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e^－===Fe^3＋，继而形成铁锈

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	稀硫酸中：K⁺、Mg²⁺、AlO₂^﹣、S₂O₃²^﹣
	B．	NaHS溶液中：SO₄²^﹣、K⁺、Cl^﹣、Cu²⁺
	C．	=10^﹣¹³mol•L^﹣¹溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣
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下列有关新型高分子材料应用的说法不正确的是(　　)

A．高分子膜利用其选择性透过能力，可用于海水淡化、污染控制、物质制取与回收等方面

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D．新型高分子材料的研究正向智能化、高功能的方向发展

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