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    下列有关说法正确的是

      A.向氨水中滴加饱和氯化铁溶液并加热制备Fe(OH)3胶体

      B.水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

      C.在袋装食品中，常用生石灰作抗氧剂

      D.化学家用CO2和环氧丙烷制造的塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染


    【知识点】化学与生活H4  O4

    【答案解析】D   解析：A、向氨水中滴加饱和氯化铁溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备利用了FeCl3的水解，故A错误；B、玻璃、陶瓷等是硅酸盐制品，水晶是二氧化硅，故B错误；C、袋装食品中，生石灰常作干燥剂，故C错误；D、用CO2和环氧丙烷制造的塑料容易降解，代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故D正确。

    故答案选D

    【思路点拨】本题考查了化学与生活，注意袋装食品中，有的是抗氧剂延长食品的保质期，有的是干燥剂，防止食品吸潮。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______________________________________________________。

    (2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：____________________________________________。

    (3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾［KAl(SO4)2·12H2O］至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：_________________________________________。

    在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

    2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0

    反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　　)

    A．①②            B．①④            C．②③          D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是              (　　)

    A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：

    [c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]

    C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

    D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液与0.1 mol·L－1 NaHS溶液等体积混合：

    2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

    B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

    C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

    D、25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(       )

    X

    Y

    Z

    A

    苯的同系物

    芳香烃

    芳香族化合物

    B

    胶体

    分散系

    混合物

    C

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

    D

    碱性氧化物

    金属氧化物

    氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：

    （1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

    （2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液

    （3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________

    （4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    甲醇脱水反应

    2CH3OHg)===CH3OCH3g)＋H2Og)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应

    2CH3OHg)===C2H4g)＋2H2Og)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

    乙醇异构化反应

    C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4g)＋H2Og)===C2H5OHg)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    2)[2012·广东理综，314)]碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

    该电池反应为：2Lis)＋I2s)===2Lis)　ΔH

    已知：4Lis)＋O2g)===2Li2Os)　ΔH1

    4LiIs)＋O2g)===2I2s)＋2Li2Os)　ΔH2

    则电池反应的ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（     ）

    A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响。

    B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极。

    C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3。

    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:l。

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