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    8．金属活动顺序表对金属学习有很好的指导作用，以下应用正确的是（　　）
    A．由2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．由Na与水反应可知2Al+6H2O═2Al（0H）3+3H2↑
    C．由Na2O为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物可知，Fe2O3为酸性氧化物
    D．由Na不能从CuSO4溶液置换出Cu可知，K也不能与FeCl3溶液反应置换出Fe

    分析 A．稀盐酸和稀硫酸具有弱氧化性，和变价金属反应时能将变价金属氧化为较低价态；
    B．钠活动性大于铝，钠能和水反应，但铝和水不反应；
    C．能和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
    D．K活动性大于Na，Na、K通入盐溶液中时先和水反应，生成的碱再和盐发生复分解反应．

    解答 解：A．稀盐酸和稀硫酸具有弱氧化性，和变价金属反应时能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe和稀盐酸或稀硫酸反应方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．钠活动性大于铝，钠能和水反应，但铝和水不反应，故B错误；
    C．能和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，氧化铁和酸反应只生成盐和水，所以氧化铁是碱性氧化物，故C错误；
    D．K活动性大于Na，Na、K通入盐溶液中时先和水反应，生成的碱再和盐发生复分解反应，所以K通入氯化铁溶液时先和水反应生成KOH，生成的KOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属及其化合物性质，为高频考点，明确金属活动性顺序及金属性质是解本题关键，注意稀硫酸和浓硫酸性质差异性区别，易错选项是A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将1mol A 气体和1mol B 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.2mol/L，下列几种说法正确的是（　　）
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）
    ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
    ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化．
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S$\stackrel{引燃}{→}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    （1）生成物A的电子式为：，属于离子晶体．
    （2）黑火药中位于短周期的元素有四种．其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，该元素的原子核外有16种不同运动状态的电子．
    （3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符号表示）；
    （4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC．
    A、相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4    B、酸性：H2SO3＞H2CO3
    C、CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价         D、加热分解温度：CH4＞H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积约为1×10-24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是（　　）
    A．NH4+B．NO3-C．AlO2-D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是（　　）
    A．图中m值为1.56 gB．标准状况下产生氢气896 mL
    C．图中V2为60 mLD．原合金质量为0.92 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
    （2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
    A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
    （3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa．
    1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
    450℃97.598.999.299.699.7
    500℃85.692.994.997.798.3
    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF．
    A．容器的压强不变                   B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO 3的浓度不变         D．C（SO 2）=C（SO 3）
    E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3）          F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
    Ⅱ：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
    （1）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （2）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式．
    肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2
    离子方程式：
    （1）Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （3）Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
    B．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-?+H2↑
    C．氯气与水反应Cl2+H2O?Cl-+H++HClO
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按照要求，回答下列问题
    （1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4NaHSO4═Na++HSO4-．
    （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不
    再产生沉淀．滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
    （3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管
    中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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