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    在水溶液中能大量共存的离子组是
    A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—
    C．Ca2+、Fe3+、H+、NO3—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—
    BC
    离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中Mg2＋和OH－不能大量共存；D和Fe3＋和SCN－不能大量共存，所以正确的答案选BC。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有
    A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    C．K+、 H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 
    A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存
    C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯
    D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
    A．Na+I－　CO32－ ClO－B．Fe2+ H+K+NO3－
    C．Cu2+ Fe2+Cl－ NO3－D．Ba2+Ｎa＋　SCN－　Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。
    A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO　　　　　B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
    C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    （2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是      (填编号)，其pH值约为_______(填数值)。
    ①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO    ⑤H2SO4
    (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
    请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                 。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式        　　　　　　         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    。A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
    ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1  yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
    ②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
    回答下列问题：
    （1）D是     溶液，判断理由是                 。
    (2) 用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是      (填写序号)
    ①；                              ② ；
    ③c（H+）和c（OH-）的乘积        ④ OH－的物质的量
    （3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
    ①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E
    ③参加反应的锌粉物质的量A=E     ④反应过程的平均速率 E>A
    ⑤A溶液里有锌粉剩余             ⑥E溶液里有锌粉剩余
    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。

    （5）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的四种离子能大量共存，当向溶液中加入过量盐酸后有气体产生；若向溶液中加入过量烧碱溶液后则会有沉淀生成。则该组离子可能是
    A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Cu2+、K+、Cl-、SO32-
    C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（   ）
    A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—
    C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：
    弱酸
    		CH3COOH
    		H2SO3
    		HCN
    物质的量浓度mol/L
    		0.01
    		0.01
    		0.01
    PH
    		3.4
    		2.3
    		5.6
    下列有关说法正确的是
    A．相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大
    B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。
    C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在
    如下关系：Ka ·K = Kw
    D．0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

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