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    12．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
    C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
    D．除去甲烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入酸性KMnO4溶液中洗气

    分析 A．溴水与苯不反应；
    B．加入混酸，应防止酸液飞溅；
    C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应；
    D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体．

    解答 解：A．制备溴苯，应用液溴和苯在催化条件下反应，而溴水与苯不反应，故A错误；
    B．应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，以防止酸液飞溅，故B错误；
    C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用于除杂，故C正确；
    D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于考查学生的分析、实验能力，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质不可以导电的是（　　）
    A．金属CuB．甲苯C．NaCl溶液D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求回答下列问题
    （1）写出下列物质在水中的电离方程式
    ①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；②HClOHClO?H++ClO-．
    （2）若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的离子方程式填入下表的空白处：
    物质（杂质）试剂有关离子方程式
    NaHCO3（Na2CO3）
    FeCl2（FeCl3）
    （3）镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化学方程式表示）
    （4）写出离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O所对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
    （1）下列有关铁元素的化学变化中，属于还原反应的是D
    A．Fe2+→Fe3+     B．Fe→FeCl2C．FeCl3→Fe（OH）3   D．Fe2O3→Fe
    （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合  的能力，这说明NaNO2具有氧化性．
    （3）用双线桥法分析下列氧化还原反应
    Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ①：HNO3表现了酸性、氧化性
    ②：计算：当有28g Fe参加反应：
    i：被还原的HNO3为多少mol？
    ii：转移电子数多少个？
    ⅲ：生成多少L NO气体（标况下）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1
    B．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1
    C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
    D．甲与乙的相对分子质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．不能实现下列物质间直接转换的是（　　）
    A．铝B．碳C．硫D．氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业尾气SO2有多种吸收和处理方法．
    （1）亚硫酸钠吸收法
    写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （2）电化学处理法
    ①如图所示，Pt（1）电极的反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    ②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．
    （3）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉（Na2S2O4），同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为（　　）
    A．7.69mol/L　14.5%B．8.15mol/L　15.4%C．7.69mol/L　15.4%D．8.17mol/L　14.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．要降低过量Zn和一定量稀H2SO4间反应生成氢气速率，下列措施正确的是（　　）
    A．加入固体硫酸钠B．滴加几滴硫酸铜溶液
    C．升高稀硫酸温度D．加入硫酸钠溶液

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