Question

（2010?唐山模拟）工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法不正确的是（　　）

A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．①中析出16gS时转移1mol电子

C．②中MnSO₄发生氧化反应

D．硫酸在该生产中可循环利用

Answer 1

分析：从化合价的角度分析氧化还原反应，反应中，物质所含元素的化合价升高的物质为还原剂，降低的物质为氧化剂，反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．

解答：解：A．反应①中MnO₂→MnSO₄，Mn元素化合价降低，MnSO₄为氧化剂，②中MnSO₄→MnO₂，Mn元素化合价升高，为氧化剂，故A错误；
B．①中析出16gS即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故B正确；
C．②中MnSO₄→MnO₂，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C正确；
D．反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确．
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．