Ⅰ.在CaCO3沉淀中加入HCl溶液,有______现象,其离子反应式是______.沉淀溶解的原因是______.
Ⅱ.在25℃,101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O.放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热为______,
表示H2燃烧热的热化学方程式为______.
【答案】
分析:Ⅰ.碳酸钙是难溶性的弱酸盐,在水中存在的电离平衡为CaCO
3?Ca
2++CO
3 2-,酸中氢离子和碳酸根离子反应生成导致碳酸根离子浓度减小,平衡右移,从而促进碳酸钙溶解;
Ⅱ.根据题意知,2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量,则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ,根据热化学反应方程式的书写规则书写氢气的热化学反应方程式.
解答:解:Ⅰ.碳酸钙是难溶性的弱酸盐,在水中存在的电离平衡为CaCO
3?Ca
2++CO
3 2-,酸和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳,导致碳酸根离子浓度降低,平衡向正反应方向移动,从而使碳酸钙逐渐溶解,反应现象是沉淀溶解,有气泡逸出,发生的离子方程式为CaCO
3+2H
+=Ca
2++H
2O+CO
2↑;
故答案为:沉淀溶解,有气泡逸出;CaCO
3+2H
+=Ca
2++H
2O+CO
2↑;HCl与CaCO
3电离出的CO
32-反应,生成HCO
3-,继而生成H
2CO
3,降低了CO
32-的浓度,使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动,使沉淀溶解;
Ⅱ.根据题意知,2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量,则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ,所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol,氢气和氧气都是气态,水是液态,则氢气的燃烧热热化学方程式为H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H=-285.8KJ/mol;
故答案为:-285.8KJ/mol;H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H=-285.8KJ/mol.
点评:本题考查了难溶电解质的溶解平衡及热化学反应方程式的书写,难度不大,注意可燃物的燃烧热化学反应方程式中,可燃物的物质的量是1mol,且必须生成稳定的氧化物,缺一不可,为易错点.