Question

Ⅰ．在CaCO₃沉淀中加入HCl溶液，有______现象，其离子反应式是______．沉淀溶解的原因是______．
Ⅱ．在25℃，101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O．放出571.6kJ的热量，H₂的燃烧热为______，
表示H₂燃烧热的热化学方程式为______．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．碳酸钙是难溶性的弱酸盐，在水中存在的电离平衡为CaCO₃?Ca ²⁺+CO₃ ^2-，酸中氢离子和碳酸根离子反应生成导致碳酸根离子浓度减小，平衡右移，从而促进碳酸钙溶解；
Ⅱ．根据题意知，2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，根据热化学反应方程式的书写规则书写氢气的热化学反应方程式．
解答：解：Ⅰ．碳酸钙是难溶性的弱酸盐，在水中存在的电离平衡为CaCO₃?Ca ²⁺+CO₃ ^2-，酸和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，导致碳酸根离子浓度降低，平衡向正反应方向移动，从而使碳酸钙逐渐溶解，反应现象是沉淀溶解，有气泡逸出，发生的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
故答案为：沉淀溶解，有气泡逸出；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；HCl与CaCO₃电离出的CO₃^2-反应，生成HCO₃^-，继而生成H₂CO₃，降低了CO₃^2-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解；
Ⅱ．根据题意知，2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热热化学方程式为H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案为：-285.8KJ/mol；H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及热化学反应方程式的书写，难度不大，注意可燃物的燃烧热化学反应方程式中，可燃物的物质的量是1mol，且必须生成稳定的氧化物，缺一不可，为易错点．