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    1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（　　）
    A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率
    B．实验室制备CO2时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率
    C．制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂可加快酯化反应的速率
    D．实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率

    分析 A、根据温度对化学反应速率的影响；
    B、增加固体的量，反应速率不变；
    C、根据催化剂可加快反应的速率判断；
    D、根据固体接触面积小反应速率慢分析．

    解答 解：A、温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，故A正确；
    B、因增加固体的量，反应速率不变，所以增加石灰石的用量不能来加快反应速率，故B错误；
    C、因催化剂可加快反应的速率，所以制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂可加快酯化反应的速率，故C正确；
    D、因固体接触面积小反应速率慢，实验室制取H2时，为了减慢反应速率可以用锌粒代替锌粉，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题主要考查了决定化学反应速率的因素和影响化学反应速率因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2 NA个NO3-
    B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    C．3mol Cu和足量稀硝酸反应产生2 NA个NO分子
    D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
    （1）A的结构简式为：CH2=CH2；
    （2）B、D分子中的官能团名称分别为醇羟基、羧基；
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成反应、④酯化反应或取代反应；
    （4）写出下列反应的化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （5）A在一定条件下可聚合生成一种生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式为；
    （6）在石油工业中，A可由丁烷（C4H10）裂解得到，丁烷的一氯代物有4种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其电子层结构相同．下列分析正确的是（　　）
    A．粒子半径大小的关系是Xn-＜Yn+B．Z一定是稀有气体元素
    C．原子序数关系是：Z＞Y＞XD．原子半径关系是：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．F- 结构示意图：
    B．氯化钠的电子式：
    C．乙烯的结构简式：CH2=CH2
    D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化．
    （1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示
    生成1mol水蒸气时，断开旧化学键所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成新化学键所释放的总能量，因此水的分解反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置．①电极b为该燃料电池的正极（填“正”或“负”）
    ②电池工作时，溶液中的OH-移向a极（填“a”或“b”）
    ③电池工作时，电子会在外电路中定向移动．请在图2中标出电子的移动方向．a流向b 
    （3）在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

    序号    		温度，物质的量，时间01020304050
    18001.00.800.670.570.500.50
     28001.00.600.500.500.500.50
    38201.00.400.250.200.200.20
    ①实验1和实验2中使用了催化剂是实验2（填“1”或“2”）
    ②实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为0.005 mol•L-1•min-1，
    实验3的反应达到化学反应限度时，I2（g）的体积分数为40%．
    ③下列物质量不再变化时，能说明实給3中反应达到化学反应限度的是B
     A．混合气体总压强       B．混合气体颜色色不再变化     C．混合气体密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
    实验编号c（NaOH）/mol•L-1c（HA）/mol•L-1混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙0.40.4pH=9
    丙0.4c1pH=7
    丁0.20.4pH＜7
    下列判断正确的是（　　）
    A．在乙组混合溶液中c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1
    B．c1＜0.4
    C．a＞9
    D．在丁组混合液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列影响化学反应速率的因素中，一定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
    ①升高温度 
    ②增大压强 
    ③增大反应物浓度 
    ④将块状固体反应物磨成粉末．
    A．①②③B．①④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．
    （1）A和E所形成化合物的电子式是．
    （2）A、B、C、D四各元素的原子半径由小到大的顺序为Na＞Al＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （3）A和E形成的化合物的晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有12个．
    （4）已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22 cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）3.3g/cm3．

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