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    从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(     )

    A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物
    B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
    C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
    D．FeS2只作还原剂

    C

    解析试题分析：由元素守恒可得出X为Cu2S，通过化合价的变化可知Cu2S既是氧化产物又是还原产物。14molCuSO4与5molFeS2发生反应中，14mol铜原子由+2价降低为+1价，5molFeS2中共10mol硫原子，其中的7mol硫原子由-1价降为-2价，共降价21，另3mol硫原子由-1价升高为+6价，共升价21，故有21mol电子转移。
    考点：考查基本理论，氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 
    ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

    A．KMnO4B．FeCl3C．Cl2 D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为（  ）
    2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2­+2H2O。下列说法不正确的是

    A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
    C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是

    A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化
    B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN2（标准状况）
    C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol
    D．KNO3的氧化性强于N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（   ）

    A．m1可能等于m2 B．m1一定大于m2
    C．m1一定等于m2 D．ml可能大于m2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
    [N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)
    下列说法正确的是

    A．[N(CH3)4]+中只含σ键
    B．该反应中，SO2作氧化剂
    C．SO2漂白品红是利用其强氧化性
    D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在反应3S +6KOH=K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为

    A．1:2B．2:1C．1:1D．3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
    氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
    2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
    2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
    复分解反应：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
    KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
    热分解反应： 4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
    下列说法不正确是

    A．还原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl-
    B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2
    C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
    D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是

    A．亚硝酸盐有强氧化性
    B．普通血红蛋白有较强氧化性
    C．亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原
    D．中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应

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