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    9．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示．己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
    A．丙与戊的原子序数相差28
    B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
    D．丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

    分析 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素．
    A．丙与戊的原子序数相差为33-5=28，故A正确；
    B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；
    C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；
    D．丁的最高价氧化物SiO2可用于制造光导纤维，而Si处于用作半导体材料、太阳能电池，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析推理能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为提纯表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯物质除杂试剂分离方法
    ①苯甲酸（不溶于水的杂质）水过滤、重结晶
    ②乙酸乙酯（醋酸）氢氧化钠溶液分液
    ③乙醇（4%的水）生石灰蒸馏
    ④二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
    A．①②B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．阅读下表短周期主族元素的相关系信息．
    元素代号相关信息
    AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C在第3周期元素中，C的离子半径简单最小
    DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    请回答：
    （1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的简单离子的结构示意图：．
    （2）X的化学式为NaClO．
    （3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子化合物（填“离子”或“共价”“化合物”）．存在的化学键是离子键、共价键．
    （5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列方程式书写完全正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B．溴乙烷的消去反应：C2H5Br+OH-$→_{△}^{水}$C2H4↑+Br-+H2O
    C．乙醇催化氧化成乙醛：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
    D．乙酸乙酯在碱性条件下水解：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

    （1）B→D的反应类型为加成反应；B中含氧官能团的名称是羧基．
    （2）G的结构简式为NaOOCCH2CH2COONa；  E的结构简式为HOOCC≡CCOOH；
    （3）A→P的化学方程式为．
    （4）B有多种同分异构体，其中与B具有相同官能团种类和数目的同分异构体另有1种．
    （5）A的同分异构体X（与A含有相同种类和数目的官能团），在一定条件下可被催化氧化为Y，Y可发生银镜反应，则Y与新制氢氧化铜碱性悬浊液反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
    （1）下列关于SO2的说法正确的是D．
    A．SO2使溴水褪色，体现出SO2的漂白性
    B．SO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色
    C．SO2和Cl2混合通入品红溶液，品红一定褪色
    D．SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2和NH3或NO2混合通入该溶液中，均会生成白色沉淀
    （2）工业上常以SO2为原料制取H2SO4．现用如图所列各装置设计实验，实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物：

    这些装置的连接顺序（按产物气．流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
    E→D→A→B→A→C
    （3）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉．离子方程式为2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O
    （4）工业尾气中的SO2可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列存在顺反异构的有机物是（　　）
    A．CH3CH=CH2B．Br2C=CHCH2COOHC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A．原子半径呈周期性变化
    B．元素的化合价呈周期性变化
    C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请根据上述实验现象，写出下列六种化合物的化学式：
    ABa（OH）2，BAgNO3，CCa（CH3COO）2，DAlCl3，EK2CO3，FFeSO4．

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