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    12．向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag．下列结论错误的是（　　）
    A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：2
    B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
    C．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+
    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

    分析 加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag，可知铁离子、银离子均被还原，氧化性Fe3+、Ag+大于Cu2+、Zn2+，以此来解答．

    解答 解：A、Fe先还原Ag+，所以Fe2+：Cu2+=（0.1+0.1）：0.1=2：1，故A正确；
    B．根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；
    C．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，故C错误；
    D．由电子守恒可知，1mol Fe恰好还原2mol Fe3+，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的理解及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中属于盐的是（　　）
    A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（0H）n（S04）3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）若A为H20（g），可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：
    1Fe2O3+3KNO3+4KOH-2K2FeO4+3KNO2+2H2O
    （3）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H202，调节pH＜3，加热除去过量H202；加入过量KI充分反应后，再用 O.1OOOmol．L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①写出滴定选用的指示剂淀粉溶液，滴定终点观察到的现象当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，蓝色消失且半分钟不变色．
    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g．L-1．若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （4）将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol•L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2O72-转化为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为0.033mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（Mg2B205•H20、Si02及少量Fe304、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9，7和 12.4．
    （1）由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入稀硫酸．该反应的化学方程式为CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）已知H3B03与过量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3B03在溶液中的电离方程式：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
    （4）B2H6气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑．
    （5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一氯代烃A（C5H11Cl）经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物（C4H9Cl）经水解得到有机物C，B 和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有（　　）种．
    A．12B．16C．24D．32

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．8.34gFeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．

    请回答下列问题：
    （1）试确定200℃时固体物质N的化学式：FeSO4•H2O．
    （2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．
    ①试剂X的名称是品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a→b→f→e→d．
    ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：
    第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；
    第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．
    第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
    若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    ①Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深   
    ②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    ③SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 
    ④H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
    ⑤光照氯水，颜色变浅
    ⑥向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅    
    ⑦加热氯化铁溶液，溶液变红．
    A．②③④B．①②⑥C．④⑤⑦D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：
    ABCDEFG
    A------↓
    B----↓↓↓
    C---↓↓↓
    D-↓-↓↓↓
    E-↓-↓-↓-
    F-↓↓↓↓-↓
    G↓↓↓↓-↓-
    （1）A的化学式是NaCl?，D的化学式是?K2CO3，F的化学式是?Ba（OH）2，判断A理由是相互混合时A只与G反应生成沉淀，生成的沉淀为AgCl．
    （2）写出B和E反应的离子反应方程式?Ca2++SO42-=CaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
    B．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    C．0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
    D．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A-）+c （OH-）＞c （H+）+c（HA）

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