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    【题目】现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（　　）

    A. 424 B. 212 C. 116.6 D. 106

    【答案】D

    【解析】试题分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26．5g，故D的摩尔质量为=106g/mol，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故D的相对分子质量为106，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这样的铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g H2，则该铁片中

    A. 一定不含杂质 B. 一定含金属铝

    C. 一定含金属铜 D. 一定含有四种金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律． 用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中．

    （1）过氧化氢的电子式：；
    （2）从图1中选择氧气的制备装置 ， 反应前需要的操作是：；
    （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）；
    （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是 a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定
    c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

    （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是；
    同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是（填编号）。

    编号

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条　

    干燥的有色布条


    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是。该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。
    （5）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：。
    请判断改用NaHSO3溶液是否可行？（填“是”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是

    A. 水果类 B. 糕点类 C. 蛋类 D. 蔬菜类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15 g。求：
    （1）通入的氯气在标准状况下的体积是多少？
    （2）所得固体的成分及各自物质的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：_________________；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。

    （2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

    2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

    ①滴定选用的指示剂为___________，滴定终点观察到的现象为_______________；

    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    V（Na2S2O3）(mL)

    28.32

    25.31

    25.30

    25.32

    计算电池铜帽中Cu的质量分数为__________，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c (Cu2＋)将会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

    （3）常温下，若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×10－20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_____ mol/L；

    （4）已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    Zn2＋

    5.9

    8.9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

    ②_______________________；③过滤；

    ④______________________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于油脂的叙述中，不正确的是(　　)。

    A. 油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物

    B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物

    C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种

    D. 油脂不会发生水解

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