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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A、标准状况下,1,12 L氡气(
 
222
86
Rn)中含中子数目为6.8NA
B、7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是0.3NA
C、某温度时1 L pH=6的纯水所含OH-数目为1.0×10-6NA
D、用惰性电极电解1L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO32的混合溶液,当有0.2NA个电子转移时,理论上阴极析出6.4 g金属
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、根据氡气的体积计算出物质的量及含有的中子数;
B、根据过氧化钠中的阴离子是过氧根离子判断;
C、根据溶液的pH和溶液的体积计算出溶液中的氢氧根离子的物质的量及数目;
D、根据转移的电子数目计算出电子的物质的量,再根据银离子和铜离子的氧化性判断析出金属质量.
解答:解:A、标准状况下,1.12L氡气的物质的量为0.05mol,含有中子的物质的量为:(222-86)×0.05mol=6.8mol,含中子数目为6.8NA,故A正确;
B、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol,7.8g混合物的物质的量为0.1mol,过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,所以含有0.2mol钠离子、0.1mol硫离子和过氧根离子,含有的阴、阳离子总数是0.3NA,故B正确;
C、某温度时1 L pH=6的纯水中,含有氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量,都为1.0×10-6mol,所含OH-数目为1.0×10-6NA,故C正确;
D、有0.2NA个电子转移时,转移的电子的物质的量为0.2mol,由于银离子氧化性大于铜离子,电解时银离子先放电,阴极析出的金属质量大于6.4g,故D错误;
故选:D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数,注意电解硝酸银和硝酸铜溶液时离子的放电顺序,注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子,本题难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、同温、同压下,相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等B、常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NAC、标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气,所含的原子数为NAD、用0.50L 8mol?L-1浓盐酸与87g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NAB、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C、在标况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NAD、0.5mol/L Na2SO4溶液中含有的阴阳离子总数为1.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、25℃时,pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAB、电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜C、1L 0.5mol?L-1(NH42SO4溶液中NH4+数目为NAD、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、1molNH
 
+
4
含11NA个电子
B、8 g甲烷中含有2NA个碳氢共价键
C、1 mol Na2O2含2NA个阴离子
D、标准状况下,22.4L H2O含有NA个H2O分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A、1 mol甲基中含有 7NA个电子B、31 g白磷中含有NA个P-P键C、标态下,22.4L臭氧中含有NA个氧原子D、10.6 g Na2CO3固体中含0.1 NA个CO32-离子

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列应用不涉及氧化还原反应的是(  )
A、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC、工业上利用合成氨实现人工固氮D、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入少量铁屑,目的是
 

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用
 
的方法;
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是
 

方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是
 

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是
 

(3)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色,其理由是
 
(填字母);
A.H2将空气中的氧气反应消耗了.
B.试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,外界空气不容易进入.
(4)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述中错误的有(  )
①汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
②“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
③白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可以用过滤的方法除去
④高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”
⑤用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液
⑥浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
⑦漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池及环境的消毒剂
⑧铝热反应常被用于野外焊接钢轨,说明铝的氧化性很强.
A、4个B、5个C、6个D、7个

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