将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸.恰好完全反应.放出氢气4.48 L．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色.且无固体剩余物.求:⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克?⑵．原稀硫酸物质的量浓度?⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO₄的物质的量是多少？

⑴．设铁粉的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y。
据：Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑和Fe＋2Fe³^＋＝3Fe²^＋可以得到：
x－y＝0.2 mol
56x＋160y＝54.4 g 解得：x＝0.4mol，y＝0.2mol 。
所以铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。
⑵．反应中共生成FeSO₄ 0.8mol，所以消耗H₂SO₄的物质的量为0.8mol，稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。
⑶．根据铁元素的物质的量守恒，反应后FeSO₄的物质的量为0.8mol。

试题分析：
由题意可知：（1）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、（2）Fe＋2Fe³^＋＝3Fe²^＋、（3）Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑，要满足题意，铁粉一部分和三价铁离子反应，一部分和硫酸反应；所以设铁粉的物质的量为x，质量为56x，氧化铁的物质的量为y,其质量为160y，得到第一个方程程式：56x+160y=54.4g,由方程式（2）可知，与硫酸反应的铁粉的物质的量为x-y,同时由生成的H₂标况下的体为22.4L可知，x-y="22.4L/22.4L·mol=0.2mol;" 两个方程式联立即可求得x＝0.4mol，y＝0.2mol ；所以铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。
（2）由题意和方程式（2）（3）可知，溶液最终为FeSO₄，所以亚铁离子的物质的量等于硫酸根离子的物质的量；反应中共生成FeSO₄ 0.8mol，所以消耗H₂SO₄的物质的量为0.8mol，稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。
⑶．根据铁元素的物质的量守恒，反应后FeSO₄的物质的量为0.8mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是（　　）

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀硝酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．某同学用下图装置（在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气），完成高温下Fe与水蒸气的反应实验．

请回答下列问题：
（1）硬质玻璃管中反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂是______．
（2）试管中收集气体是______，如果要在A处玻璃管处点燃气体，则必须对该气体进行______（只填方法，不写具体操作过程），这一操作的目的是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色．若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色．
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是______．
（2）现有一块红砖，实验台上有浓H₂SO₄、3mol?L^-1的盐酸、0.1mol?L^-1的KSCN溶液，0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液、0.01mol?L^-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁．（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu^＋→ Cu＋Cu²^＋(未配平)。NH₄CuSO₃与足量的2mol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A．该反应显示硫酸具有酸性	B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是二氧化硫	D．反应中硫酸作氧化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

（1）如何检查该装置的气密性：
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO₄、3mol/L H₂SO₄、3mol/L HNO₃、30%H₂O₂、0.01mol/L KMnO₄、20%KSCN、蒸馏水。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

	实验步骤	预期现象与结论
步骤1	取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO₄溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。
步骤2	取少量步骤1中滤液于试管中，
步骤3	取少量步骤1中滤液于试管中，

步骤1中加入足量1mol/L CuSO₄溶液的作用是。
（4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用下图的流程

其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010 mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液平均为v mL。（已知5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋==5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O）
其中加入锌粉的目的是____ ____。
实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为____　　　 __ _(只列计算表达式)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
II	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
III	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

（1）用KSCN溶液检验出Fe³⁺的现象是_______。
（2）I中，Fe²⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化。写出有关反应的方程式_____。
（3）由II推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：