练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．将8.7gMnO2加入到的足量的浓盐酸中，试计算可以收集氯气多少L（标准状况）？

    分析 依据化学方程式结合二氧化锰计算得到氯气标准状况下的体积．

    解答 解：8.7g的MnO2与物质的量=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，由MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，得到生成氯气0.1mol，标准状况下体积为22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
    答：收集氯气2.24L．

    点评 本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式中能表示多个化学反应的是（　　）
    ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu                                 ②Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    ③Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+2H2O     ④Cl2+H2O═H+Cl-+HClO
    ⑤CO32-+2H+═CO2+H2O                            ⑥Ag++Cl-═AgCl↓
    A．①②⑤⑥B．①②③⑤⑥C．③④D．只有④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．臭氧被称为绿色氧化剂，无毒无害
    B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
    C．氨水能导电，说明氨气是电解质
    D．新制备的氯水中存在3种分子、4种离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{14}$C互为同位素B．乙烯分子的结构简式：CH2=CH2
    C．氟离子结构示意图：D．-OH的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以下是同学们在探讨金属及其化合物性质和应用时进行的探究实验：
    士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在相同的室温下（约20℃）对该产品的两份实验：
    I．向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图1．
    ①1.0mol镁一整根、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    ②将1.0mol镁条剪成100份、n1mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    ③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    II．向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠
    粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见图2．
    请回答下列问题：
    （1）如果实验Ⅰ只验证了一种外因对镁与水反应速率的影响，则该因素是D．
    A．反应温度    B．NaCl的用量     C．铁的用量     D．镁的表面积
    由此确定n1=0.10
    （2）实验Ⅱ中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是C．
    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率      B．加入NaCl反而会降低反应速率
    C．已达到沸点不再有温度变化             D．需要加入更多的铁粉来提高温度
    （3）如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于D．
    A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
    （4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NA
    B．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    C．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    D．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应式为 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”“中性““碱性”），写出正极的电极反应方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．Ca（HCO3）2溶液和盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．CaCO3跟稀硫酸反应：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
    D．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案