Question

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A．离子半径B^-＞A²⁺

B．原子序数b＞a

C．原子半径B＞A

D．A单质具有强氧化性

Answer 1

分析：短周期元素的离子aA²⁺、bB^-具有相同的电子层结构，则a-2=b+1，A处于第ⅡA族，若A为Be，则B为H，若A为Mg，则B为F．据此解答．

解答：解：短周期元素的离子aA²⁺、bB^-具有相同的电子层结构，则a-2=b+1，A处于第ⅡA族，若A为Be，则B为H，若A为Mg，则B为F．
A、由上述分析可知，核电荷数A＞B，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径B^-＞A²⁺，故A正确；
B、由上述分析可知，A处于B的下一周期，原子序数A＞B，故B错误；
C、若A为Be，则B为H；若A为Mg，则B为F，两种情况原子半径A＞B，故C错误；
D、A为金属，具有较强的还原性，故D错误．
故选：A．

点评：考查结构与位置关系，难度不大，判断元素的可能性是关键，注意考虑氢负离子情况．