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【题目】下列元素非金属性最强的是

A. N B. Cl C. F D. O

【答案】C

【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,所以位于右上角的氟元素非金属性最强,故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成。理论上该蛋白质至少含有氧原子

A. n-m)个 B. ( n-2m)C. (n+m)D. (n+2m)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NOg2COgN2g2CO2g各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

容器

温度/℃

起始物质的量/mol

NO g

CO g

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

A.该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时,乙CO2体积分数中的小

CT1时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO0.40mol CO0.40mol N20.40mol CO2,则反应达到新平衡前vv

DT2时,若起始时向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,则达平衡时N2的转化率大于40%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列哪一项不是构成蛋白质多样性的原因( )

A. 氨基酸的数目成百上千

B. 氨基酸形成肽链时,不同种类氨基酸的排列顺序千变万化

C. 肽链的盘曲、折叠方式及其形成的空间结构千差万别

D. 氨基酸的种类多达百种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。

(1)比较下表中的两组物质关系,第2组中物质X的化学式是

1

2

CCOCO2H2CO3Na2CO3NaHCO3

S SO2SO3XNa2SO4NaHSO4

(2)利用下图装置来检验SO2的性质

装置a中的现象是: (不能)说明SO2有漂白性

若装置e中有40 mL 25 molL1 NaOH溶液,反应后增重48 g则装置IV中发生反应的总化学方程式是

(3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

试分析甲同学实验过程中,用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是:

你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】置换反应是中学化学中常见的反应类型,其的通式可表示为:

单质甲+化合物A=单质乙+化合物B

单质甲、乙和化合物AB为中学常见物质,请回答下列问题:

1)若单质乙为空气中的一种主要成分,则该反应的化学方程式为

2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性,则该反应的化学方程式为

3)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B具有两性,则该反应的化学方程式为

4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料,写出该反应的化学方程式

5)若单质甲是金属,化合物A为一种温室效应气体,则该反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为

A.v(NH3)=0.010 molL-1s-1 B.v(O2)=0.001 molL-1s-1

C.v(NO)=0.0010 molL-1s-1 D.v(H2O)=0.045 molL-1s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:

以HA表示酸,下列说法正确的是(

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A

C.达到B、E状态时,反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:

ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C2H2O2=2H2O+O2

D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)

(3)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应:H2O22e===2HO2

还原反应:MnO5e8H===Mn24H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式:_______________________

(4)请配平以下化学方程式:

AlNaNO3NaOH===NaAlO2N2H2O

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