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    常温下，将熟石灰加入一定体积的水中，形成悬浊液（设pH=13），下列说法正确的是（　　）
    A、保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液pH＞13
    B、保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液Ca2+数目减小
    C、向浊液中加入适量的Na2CO3或NH4Cl溶液，都会使溶液变得澄清
    D、将浊液加热蒸发掉一部分水，或加入pH=12的烧碱溶液，都能使浊液中固体的质量增大
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）不变，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
    解答： 解：A．向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应后仍为饱和溶液，pH=13，故A错误，
    B．由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故Ca2+数目减小，故B正确；
    C．向浊液中加入适量的Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，平衡左移，溶液仍然是浊液，故C错误；
    D．将浊液加热蒸发掉一部分水，浊液中固体析出，使浊液中固体的质量减小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如图：
    步骤①：称取a g I2，（加少量KI助液），配成1L 5×10-3mol?L-1溶液；
    步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；
    步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
    步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去．
    （1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管为，还用到的玻璃仪器有
     
    ；需称量单质碘的质量a为
     
    （保留小数点后两位）．
    （2）SO2与碘水反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL．
    ①若抽气太快，将导致结果
     
    （选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L）（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，不合理的是（　　）
    A、用酸式滴定管量取25.00mL溴水
    B、不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
    C、测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    D、圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．    回答下列问题：

    （1）B的化学式：
     
    ，E的电子式
     
    ．
    （2）写出反应⑦的离子方程式
     
    ．
    （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在
     
    （填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
    B、K +、SO42-、OH-、CO32-
    C、K +、Fe3+、Cl-、Br-
    D、Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
    B、25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、用惰性电极电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2中任意一种的溶液时只生成氢气和氧气
    D、在水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液中，K+、NO3-、I-一定能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃373473573673773
    K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    a．混合气体中c（N2）不变  
    b． c（N2）=c（H2）=c（NH3） 
    c．v正（H2）=v逆（NH3）  
    d．容器中压强不变   
    e．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比1：3：2 
    f．单位时间消耗0.1moN2同时消耗0.2mol NH3
    （4）为使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a、及时分离出NH3气体         
    b、适当升高温度
    c、增大H2的浓度              
    d、选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下现象不涉及电化学原理的是（　　）
    A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B、纯铝制品在空气中表面逐渐失去金属光泽
    C、锌与稀硫酸反应时，往溶液中滴入几滴CuSO4溶液可以使反应变快
    D、与电源的负极相连的金属不易生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0LPH=1的H2SO4溶液中所含H+数为0.2 NA
    B、26g（聚乙炔）所含碳碳双键数为2 NA
    C、1moAl13-团簇离子的最外层电子总数为40 NA
    D、标准状况下，22.4LCO、CO2混合气体中所含碳原子数为2 NA

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