练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列物质用途和性质说法不正确是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸
    B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
    C．铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液
    D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

    分析 A．浓硫酸具有强的氧化性；
    B．根据钠的性质分析，能和水、氧气反应；
    C．铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气；
    D．碳酸氢钠具有不稳定性，受热易分解生成二氧化碳．

    解答 解：A．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够与铝反应生成致密氧化膜而钝化，所以可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸，故A正确；
    B．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故B正确；
    C．铝能够与碱反应生成偏铝酸盐和氢气，不能用铝制容器盛放碱液，故C错误；
    D．碳酸氢钠具有不稳定性，受热易分解生成二氧化碳，所以可以用来做发酵粉，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了钠、铝及其化合物性质，明确浓硫酸的强氧化性，明确碳酸氢钠的不稳定性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究．
    （1）甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁，请你用化学方程式表示甲的观点：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
    （2）乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应，他设计了如下装置进行实验：
    待镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外，还有少量的淡黄色固体．能支持乙同学观点的实脸现象除生成淡黄色固体外还有钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1/5，理由是因为空气中O2的体积分数约为1/5，CO2的体积分数很小，只有和N2反应，钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1/5．
    （3）丙同学对乙同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体大家少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色，请你写出上述过程中发生反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，生成淡黄色固体的化学方程式是3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）
    A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
    B．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
    C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液
    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是（　　）
    A．改进能源结构B．提高能源利用率
    C．大量使用化石燃料D．提倡植树种草

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应属于氧化反应的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    C．CH3CH=CH2+Br2→D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150mL 2mol•L-1 NaCl溶液B．50mL 2mol•L-1CaCl2溶液
    C．100mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
    B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为ABDCE（填编号）．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ad（填编号）．
    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没有进行上述操作步骤D      
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质              
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组综合热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示：
     反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ•mol-1
    硫酸 碱溶液 
     ①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 25.125.1  △H1
    ②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL 25.1  25.1 △H2
    （1）实验①中碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度．
    （2）甲同学预计△H1≠△H2，其依据是NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程．
    （3）上表中终了温度为反应过程中混合溶液的最高温度（填“最高温度”或“平均温度”）．
    （4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）．
    （5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q偏小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（　　）
    ①6和8         ②12和17       ③20和9        ④11和17．
    A．①③B．①②C．②③D．③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案