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    【题目】向100mL12mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰并加热，被还原的盐酸的物质的量是（ ）

    A. 等于1.2mol B. 大于0.6mol，小于1.2mol

    C. 等于0.60mol D. 小于0.60mol

    【答案】D

    【解析】因为根据方程式可知,浓盐酸与二氧化锰反应有一半氯化氢被氧化生成 氯气,100mL 12mol/L 的浓盐酸中含氯化氢1.2 mol ,如果完全反应,被氧化HCl的物质的量为0.6 mol ,但实际反应中,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐变小,会有一部分氯化氢不能被氧化生成氯气,所以选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制物质的量浓度为0.1 mol L-1的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是

    A. 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

    B. 在使用容量瓶前必须检査容置瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

    C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

    D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）

    ① NaHCO3； ② Al2O3； ③ Al(OH)3； ④ Al

    A. ③④ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成 下列各小题。
    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称 A_________B________________________

    （2）实验步骤：

    连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________；

    ③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

    A. 用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

    B. 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

    C. 用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂

    D. 从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

    A. N2→NH3 B. MgCl2→MgSO4 C. Cu→CuO D. FeO→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ）

    A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性

    C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）

    A.Si、P、ClB.N、P、AsC.O、S、ClD.Li、Na、K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不能用排水集气法收集的是

    A.NOB.NH3C.CO2D.CO

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