A.B.C.D.E是原子序数依次增大的短周期元素.A.D在周期表中的相对位置如下表.且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2.B与D属于同主族元素,元素C是一种银白色金属.放置在空气中会迅速被氧化成白色物质．(1)D的原子结构示意图为 ,(2)元素E在元素周期表中位于第族,(3)C.D.E离子半径的大小关系为 ,(4)元素B的单质与元素C的单质可发生化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质．

（1）D的原子结构示意图为

；
（2）元素E在元素周期表中位于第

族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为

（用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为

，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式

；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物．
①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x

y（填写“＞”、“＜”或“=”=；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

（不需要配平）．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，由A、D在周期表中的相对位置可知，A处于第二周期，D处于第三周期，元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，A原子最外层电子数为5，处于ⅤA族，故A为N元素，D为S元素，B与D属于同主族元素，B为O元素，元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质，C为Na元素，E的原子序数最大，故E为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，由A、D在周期表中的相对位置可知，A处于第二周期，D处于第三周期，元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，A原子最外层电子数为5，处于ⅤA族，故A为N元素，D为S元素，B与D属于同主族元素，B为O元素，元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质，C为Na元素，E的原子序数最大，故E为Cl元素，
（1）D为S元素，原子核外电子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为：

，故答案为：

；
（2）E为Cl元素，在元素周期表中处于第三周期第ⅦA族，故答案为：ⅦA；
（3）C、D、E离子分别是Na⁺、S^2-、Cl^-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（4）氧气与钠可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为Na₂O、Na₂O₂，甲与水反应的离子方程式为：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-、2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：Na₂O、Na₂O₂；Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-、2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，则乙为NH₃，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物，则丙为NaOH，
①pH相同的乙、丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，由于一水合氨是弱电解质，稀释会继续电离产生氢氧根离子，故稀释倍数：x＞y，故答案为：＞；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，应生成氮气与水，其化学方程式为：NH₃?H₂O+H₂O₂→N₂↑+H₂O，故答案为：NH₃?H₂O+H₂O₂→N₂↑+H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语书写、半径比较等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：

（1）仪器a的名称是

（2）利用上图装置，可选用浓盐酸和二氧化锰制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为

②装置B中的溶液为

烧杯E中溶液的作用为

（3）利用上图装置，也可选用用浓盐酸和KMnO₄固体制取纯净、干燥的氯气．反应原理（离子方程式）如下，试完成并配平：

Cl^-+

H⁺═

Mn²⁺+

Cl₂↑+

．

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）表中属丁d区的元素是

（填编号）；
（2）③、④两种元素的电负性人小为③

④（填“＞”、“＜”、“=”，下同），它们的第一电离能大小为③

④．
（3）②、⑤、⑧元素的单质熔点高低的顺序是

（用编号表示）．
（4）③元素的氢化物住水中的溶解度比同族元素的其它氢化物大得多的原因是

（5）⑥与⑧形成的分子最外层都满足8电子稳定结构，则在分子中⑥原子的杂化轨道的形式是

．分子空间构型是

．
（6）1183K以下，⑨元素形成品体的基本结构单元如图1所示1183K以上基本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原子间距离相等．

在图2中，与一个⑨原子等距离且最近的⑨原子的个数是

；图1与图2中含有的⑨原子个数之比为

．

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下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请回答下列问题：
（1）A是

，G是

（2）反应①～⑤中，属于非氧化还原反应的是

（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为

；甲与B反应的离子方程式为

．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．贮存溶液
C．量取容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．溶解稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为

g．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

（5）下列操作会导致实验结果偏高的是

A．配制硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
B．在配制硫酸溶液时，用 20mL的量筒量取浓硫酸时仰视读数
C．用天平称量氢氧化钠时，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．配制溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
E．NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度．

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实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、

、

．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是

；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的过程如图所示，其错误操作序号是

．