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    12．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．用米汤检验碘盐中的碘
    B．用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污
    C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
    D．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用

    分析 A．淀粉遇碘变蓝色；
    B．一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性；
    C．地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应；
    D．洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气．

    解答 解：A．淀粉遇碘变蓝色，淀粉与碘酸钾不反应，故A错误；
    B．一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性，可用纯碱溶液，故B错误；
    C．地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应，可用于制备肥皂，故C正确；
    D．洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及油脂的组成、淀粉的性质、氯气的化学性质，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确氯水的性质及应用，题目有利于培养学生良好的科学素养．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知下图中某金属氢化物甲的焰色反应为黄色，乙为常见的金属单质，既可与A反应又可与C反应，均能生成气体单质B，工业上乙可由电解熔融的丁制得．请回答下列问题：

    （1）甲的电子式Na+[：H]-；反应①的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （2）C中存在化学键的类型共价键；
    （3）工业上由丁制乙的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
    （4）写出由D溶液加热蒸干得到丙的化学方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
    B．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    D．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道．请回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置：第四周期第VB族．上述6种元素中电负性最大的是（填名称）氧．
    （2）RZ3-的空间构型为三角锥形，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是前者分子间能形成氢键．
    （3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G的化学式为VC．如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为12．
    （4）强酸性溶液中，WZ2+在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ2+，该反应的离子方程式是2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42-、Mg2+、A13+、Fe2+） 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1：

    已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（　　）
    A．沉淀1的主要成分为Al（OH）3和Fe（OH）3
    B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+
    C．将溶液3蒸干即得CuSO4•5H2O晶体
    D．若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（　　）
    1操作现象结 论
    A向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应
    C向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液变浑浊非金属性：Cl＞Si
    DSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：
    （1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：
     活性炭/molNO/molA/molB/molP/MPa
    200℃2.0000.04000.03000.03003.93
    335℃2.0050.05000.02500.250P
    根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2并判断p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=0.5625（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．
    （3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
    （4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ．mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol-1、285.8kJ．mol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电  池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为13.3kW．h．kg-1（结果保留1位小数，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为防止NO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：NO2+G $\stackrel{催化剂}{?}$N2+H2O+nZ  （未配平，n可以为0），上述反应式中的G不可能是（　　）
    A．COB．NH3C．H2O2D．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O+NaCl     NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水  b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管中通入CO2气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．

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