回答下列有关微生物的知识。
(一)酵母细胞的固定化:
(1)制备固定化酵母细胞常用 法,原因是 。
(2)制备固定化酵母细胞的过程为
①使干酵母与 混合并搅拌,使酵母菌活化;
②将无水CaCl2溶解在蒸馏水中,配成 CaCl2溶液;
③用酒精灯加热配制海藻酸钠溶液;
④海藻酸钠溶液冷却至常温再加入已活化的酵母细胞,充分搅拌并混合均匀;
⑤用注射器将 的混合物缓慢滴入氯化钙溶液中。
⑥30min后可以从CaCl2溶液中取出凝胶珠。如何判断凝胶珠制作的成功与否:
。
(二)为了检测饮用水中是否含有大肠杆菌,培养基的配方如下表:
蛋白胨 |
乳糖 |
蔗糖[ |
K2HPO4 |
蒸馏水 |
10g |
5g |
5g |
2g |
1000mL |
(1)表中漏掉的物质是____________________,根据培养基的物理性质,该培养基应为____________________。
(2)该培养基所含的碳源有_________________,其功能是___________________。配制培养基时,必须注意各种营养物质的__________和__________。
(3)不论何种培养基,在各种成分都溶化后分装前,要进行的是__________________。
(4)当大肠杆菌体内某代谢产物X含量过高时,X会与酶Y结合,导致Y的结构__________变化,Y的活性降低。人工控制微生物代谢的措施包括改变微生物的遗传特性、__________等。
科目:高中化学 来源: 题型:
回答下列有关微生物的知识。
(一)酵母细胞的固定化:
(1)制备固定化酵母细胞常用 法,原因是 。
(2)制备固定化酵母细胞的过程为
①使干酵母与 混合并搅拌,使酵母菌活化;
②将无水CaCl2溶解在蒸馏水中,配成 CaCl2溶液;
③用酒精灯加热配制海藻酸钠溶液;
④海藻酸钠溶液冷却至常温再加入已活化的酵母细胞,充分搅拌并混合均匀;
⑤用注射器将 的混合物缓慢滴入氯化钙溶液中。
⑥30min后可以从CaCl2溶液中取出凝胶珠。如何判断凝胶珠制作的成功与否:
。
(二)为了检测饮用水中是否含有大肠杆菌,培养基的配方如下表:
蛋白胨 | 乳糖 | 蔗糖[ | K2HPO4 | 蒸馏水 |
10g | 5g | 5g | 2g | 1000mL |
(1)表中漏掉的物质是____________________,根据培养基的物理性质,该培养基应为____________________。
(2)该培养基所含的碳源有_________________,其功能是___________________。配制培养基时,必须注意各种营养物质的__________和__________。
(3)不论何种培养基,在各种成分都溶化后分装前,要进行的是__________________。
(4)当大肠杆菌体内某代谢产物X含量过高时,X会与酶Y结合,导致Y的结构__________变化,Y的活性降低。人工控制微生物代谢的措施包括改变微生物的遗传特性、__________等。
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科目:高中化学 来源:2010年江苏省江都中学高一第二学期期末考试化学试题 题型:填空题
(12分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用__▲__能,还能为农业生产提供优良的肥料。已知8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量,请写出甲烷燃烧的热化学方程式________▲_______________。
(2)从能量的角度看,断开化学键要 ▲__ ,形成化学键要 ▲__ 。已知拆开1 mol H-H键、1 molN≡N、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 ▲__(填“放出”或“吸收”)▲__ kJ的热量。
(3)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为▲_______,溶液中的阳离子向_▲___极移动;乙中铁电极的电极反应式为__▲___,发生_▲___反应(填“氧化”或“还原”)。
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科目:高中化学 来源:09-10年大连长海高中高一下学期期末考试化学卷 题型:填空题
(12分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)从能量的角度看,断开化学键要 _ ,形成化学键要 。已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 __ (填“放出”或“吸收”) ___ kJ的热量。
(2)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量,请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
(3)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为_____________________,
溶液中的阳离子向_____极移动(填“正”或“负”);乙中铝电极作__________极,发生______反应(填“氧化”或“还原”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:
(1)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用__▲__能,还能为农业生产提供优良的肥料。已知8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量,请写出甲烷燃烧的热化学方程式________▲_______________。
(2)从能量的角度看,断开化学键要 ▲__ ,形成化学键要 ▲__ 。已知拆开1 mol H-H键、1 molN≡N、1 mol N-H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 ▲__ (填“放出”或“吸收”) ▲__ kJ的热量。
(3)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为▲_______,溶液中的阳离子向_▲___极移动;乙中铁电极的电极反应式为__▲___,发生_▲___反应(填“氧化”或“还原”)。
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