Question

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）

A．C

B．CO

C．CH₄

D．C₂H₅OH

Answer 1

分析：根据化学方程式的含义进行计算来比较反应热的大小．

解答：解：△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，C、CO、CH₄、C₂H₅OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，所以相同质量的这4种燃料的物质的量之比就是：

1

12

：

1

28

：

1

16

：

1

46

，
燃烧放出热量之比为：（

1

12

×393.5kJ）：（

1

28

×283.0kJ）：（

1

16

×890.3kJ）：（

1

46

×1366.8kJ）=
32.79KJ：10.11KJ：55.64KJ：29.71KJ，所以相同质量的C、CO、CH₄、C₂H₅OH完全燃烧时，放出热量最多的是甲烷．
故选C．

点评：本题考查学生有关热化学方程式的计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．