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    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ▲ ）

        A．生成40.0 L N2（标准状况下）

        B．有0.250 mol KNO3被氧化

        C．转移电子的物质的量为1.5 mol

        D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A、生成40.0LN2（标准状况）B、有0.250mol KNO3被氧化C、转移电子的物质的量为1.25molD、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市高三3月质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则列判断正确的是

    A．反应中KNO3为还原剂

    B．NaN3中氮元素为－3价

    C．标准状况下，若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584L N2

    D．若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省泉州市高三1月质量检查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。

    （1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是???????? 。

    a．Na???????? b．Mg???????? c．Fe???????? d．Ag

    （2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的 ????? 极，b极的电极反应式为?????????????????????? 。

    （3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为??????????????? ，X的化学式为???????? ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为?????????? 。

    （4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式?????????????????? 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是

    A． NaN3中氮元素的化合价为—3

    B．氧化剂和还原剂是同一物质

    C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2．24L气体（标准状况）

    D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

     

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷解析版） 题型：选择题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

    A．生成42.0LN2（标准状况）

    B．有0.250molKNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.25mol

    D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

     

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