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    1．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子中两个苯环一定处于同一平面
    B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
    C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
    D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

    分析 有物含有酯，可生水解反，含有基，具有酸，可生中和、酯化反应，结合有物结构特点解答题．

    解答 解：A．两苯环连接在饱和原子上具有甲烷结构点且-C为键可自由旋，则分子中两个苯不一定处于同一平面，故A错误；
    B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠溶液反应，故B错误；
    C．含有酯基，且可水解生成酚羟基和羧基，都可与氢氧化钠反应，且含有羧基，则1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，故C错误；
    D．能水解的只有酯基，且为环状化合物，则水解产物只有一种，故D正确．
    故选D．

    点评 本题查有机物的结构与性，为高频考点，题目中等，注意把握官能团的性质，为解答该题的关键，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高分析能力，

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究．
    【制备SO2】按照如图1装置制备SO2．
    （1）A试管中可观察到的现象是铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质活性炭；臭氧、次氯酸．
    （2）若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生．推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为SO3+H2O=H2SO4．
    （3）SO2尾气可以用浓氨水吸收．实验室制备NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；图2装置中宜用于NH3制备浓氨水的是ac（填序号）．
    【SO2浓度检测】
    （4）学生用ME3-SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如图3．电极Ⅱ的反应式为O2+4H++4e-═2H2O；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol/L．此时电解液中生成的n（H+）为2Va×10-3mol；
    电化学传感器灵敏度受温度影响．若高于工作温度时，测得SO2，浓度可能偏低，其原因可能是温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有短周期元素A、B、C、D．A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族．由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要的肥料．
    （1）A的原子最外层共有6种不同运动状态的电子，该层电子亚层有2种．描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：有淡黄色粉末和无色液体生成．
    （2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是H2SO4．写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：催化剂、吸水剂．
    （3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写成该微粒的电子式．写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：取适量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，若产生无色有刺激性气味的气体，且能使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有铵根离子．
    （4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是②③
    ①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
    ②比较对应气态氢化物的稳定性
    ③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
    ④A单质的熔沸点明显高于D单质
    （5）C的氢化物固态时属于分子晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）镁在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：6s2．
    （2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的弱（填“强”或“弱”）．工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，该法制钡的主要原因是c（选填选项）
    a．高温时Al的活泼性大于Ba          b．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定
    c．Ba的沸点比Al的低                d．高温有利于BaO分解
    两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）2溶液，分别向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如图中①、②所示．
    （3）写出Ba（OH）2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
    （4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：．
    （5）a、b、c、d点溶液呈中性的是a、d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
    B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利
    C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
    D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．熔点最高的晶体是（　　）
    A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是（　　）
    A．NH4+B．HSO3-C．AlO2-D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-乙基戊烷B．1-甲基丙醇C．二溴乙烷D．1，2，4-三甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法错误的是（　　）
    A．分子式为C12H18O2
    B．分子中至少有6个碳原子共平面
    C．该化合物能使酸性高锰酸钾褪色
    D．一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成

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