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    (1)将20 g　Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g　NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，用玻璃棒迅速搅拌，用手触摸烧杯外壁．

    ①实验中玻璃棒的作用是________．

    ②写出有关反应的化学方程式________．

    ③通过手的触感，说明该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，这是由于反应物的总能量________(填“小于”或“大于”)生成物的总能量．

    (2)已知键能：N≡N　946 KJ/mol，H－H　436 KJ/mol，　H－N　391 KJ/mol．

    写出合成氨反应的热化学方程式为________

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol/L的是（　　）
    A、将20 g NaOH溶解在500 mL水中B、将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C、将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中D、将62.5 g胆矾（CuSO4?5H2O）溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL

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    科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第4章　第3讲　铁及其化合物(鲁科版) 题型：043

    粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验：

    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

    ②另取20 g　A全部溶于0.15 L　6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

    请回答：

    (1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________．

    (2)②中所发生的各反应的化学方程式是________．

    (3)③中所发生的各反应的离子方程式是________．

    (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为________，c(Fe2+)为________．

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    科目：高中化学 来源：山东省汶上一中2012届高三10月月考化学试题 题型：013

    欲配制100 mL　1.0 mol·L－1　Na2SO4溶液，正确的方法是

    ①将14.2 g　Na2SO4溶于100 mL水中

    ②将32.2 g　Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③将20 mL　5.0 mol·L－1　Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

    ④将20 mL　5.0 mol·L－1　Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

    [　　]

    A．

    ①②

    B．

    ②③

    C．

    ①③

    D．

    ①②③

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    科目：高中化学 来源：上海市闵行区2013年高考一模化学试题 题型：022

    氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

    SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)＋97.3kJ

    1．试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K＝________；

    若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是________(选填编号)．

    a．降低温度

    b．移走SO2Cl2

    c．增加反应物浓度

    d．无法满足上述条件

    2．为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是________(选填编号)．

    a．缩小容器体积

    b．使用催化剂

    c．增加SO2浓度

    d．升高温度

    在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有________(选填编号)．

    a．只有37Cl2

    b．只有SO237Cl2

    c．37Cl2和SO237Cl2

    d．无法判断

    3．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________(选填编号)．

    a．v(Cl2)＝v(SO2)

    b．容器中气体压强不随时间而变化

    c．c(Cl2)∶c(SO2)＝1∶1

    d．容器中气体颜色不随时间两变化

    4．300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g　SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO27.616 g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20 g　SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是________．

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    科目：高中化学 来源：2008年高考化学第一轮复习练习题二——《碱金属》 题型：058

    某样品为Na2C03和NaHCO3的固体混合物．拟将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测出生成CO2体积的方法计算出样品中组分的质量分数．为较准确的测出生成的CO2体积，在反应结束后加热混合液，使溶于溶液的CO2逸出，待冷却后再测CO2的体积(加热时蒸发的水的体积不计)．下图是实验装置，其中包括B和C可供选择(B，C中所盛的液体为饱和NaHCO3溶液)．

    (1)用托盘天平称取样品w(g)，若所用天平游码的最大刻度为5 g，则与此天平配套的砝码中最小的质量是________．

    A．1 g　B．2 g　C．3 g　D．5 g　E．10 g

    (2)对A进行气体气密性检查的最简单方法是________________________．

    (3)已知所用硫酸的浓度为0.5 mol/L，A中试管的规格是20 nm(内径)×200 nm(高度)，则在称此样品时，W的值应不大于________g，测定气体的体积所用量筒的规格，合适的是________．

    A．100 mL　B．200 mL　C．500 mL

    (4)测量CO2气体的体积时，可选用B，C中的一种与A连接，你将选择________(填B或C)，不选另一种的理由是________．

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