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    可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是

    A．各组分的物质的量 B．混合物的温度

    C．容器内压强 D．混合气体的颜色

    C

    【解析】

    试题分析：A、气体的物质的量多少，可以判断平衡状态，A不符；B.该反应是吸热反应，随之反应的进行，温度改变，所以温度可以判断平衡状态，B不符；C、由于反应前后气体的化学计量数相等，反应中总物质的量始终不变，压强不变，压强无法判断平衡状态，C符合；D、混合物的颜色不变，反应达到平衡状态，否则没有达到平衡状态，D不符；选C．

    考点：考查化学平衡状态的判断。

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    下列电子式中，正确的是

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    B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－

    C．原电池是将电能转变为化学能的装置

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法，你认为不正确的是

    A．平衡常数随温度的改变而改变

    B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

    C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

    D．反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）（I）下列有关实验的叙述中，合理的是 （填序号）

    A．用CCl4萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗下口放出

    B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

    C．将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中配制10％的ZnSO4溶液

    D．向某溶液中加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42—

    E．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

    （II）二氯化硫（SCl2）熔点—78℃，沸点59℃。密度1.638g/mL。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。

    试回答下列：

    （1）装置A中反应的离子方程式为： 。

    （2）装置B盛放的药品是 ；C中是 。

    （3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。

    （4）实验时，D装置需加热至50—59 oC，最好采用何种方式 加热。

    （5）F装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是： 。

    （6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的是

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    （8分）某同学从资料上查到以下反应

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    （2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=

    （3）已知：

    写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为

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    （8分）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。

    二甲酸钾的生产工艺流程如下：

    （1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。

    （2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：

    称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。

    ①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。

    ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。

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