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    【题目】一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

    A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

    【答案】B

    【解析】

    由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应。

    A．由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，错误；

    B．若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙（碳酸氢钠），碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙（碳酸氢钠），正确；

    C．甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH，错误；

    D．若乙为FeCl 2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，错误。

    【点晴】

    本题考查无机物的推断，关键是明确发生的化学反应及物质的类型，注意实现甲、乙转化的过程中发生的反应为非氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3＋

    2.1

    3.1

    Y3＋

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

    (1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。

    (2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。

    (3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。

    (4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积可变的密闭容器中通入一定量的X,发生反应:mX(g)nY(g)+Z(g)△H=QkJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示:

    下列说法正确的是

    A.m＞n+1

    B.温度不变，压强增大，Y的体积分数减少

    C.Q＜0

    D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

    A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

    C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A. NaHS水解反应：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

    B. Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O

    C. 过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

    D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

    （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

    （2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

    a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

    （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为NA

    B. 实验室中用含4mol H2SO4的浓硫酸跟足量铜片加热反应制得的SO2分子数为2NA

    C. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

    D. 2.4 g Mg与足量稀HCl完全反应，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

    B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

    C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

    D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是

    ①钴不是主族元素；②Cl2不能长期稳定地存在；③Mg的原子结构示意图为；④鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4+

    A.①②③④B.仅①②④C.仅②③④D.仅①③④

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