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(8分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:
NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向______________移动,OH-的浓度_______,
NH4+的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸,此时溶液中浓度减小的微粒有_______、_______、_______。
(3)向浓氨水中加入少量的NaOH固体,平衡向_______移动,此时发生的现象是______________
______________。
(1)正反应,减小,增大
(2)OH-、NH3、NH3.H2O
(3)逆反应,无色有刺激性气味气体产生
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中,同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应,产生H2体积随时间变化的数据,并以单位时间内产生H2的体积来表示反应速率,其反应速率随时间变化的图(如图所示)。

(1)在abcd四条曲线中,对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________,反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_____________。
(2)在d曲线中,反应一段时间以后,反应速率出现反常的升高的现象(x点附近)。产生这种现象的原因主要是____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

一定温度下,向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合气体,发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

(1)若活塞可自由移动,平衡后,活塞停止在“2.1”处,则该反应中SO2的转化率为____     ____。
(2)若开始时,充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g),
使活塞固定在“3”处,达到平衡后,容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是:
                 (用序号和“<”、“=”、“>”表示)。
(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移动后再次达到平衡时,测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO2发生氧化反应的热化学方程式:________                              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示:
H2O(l) H2O(g)。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题,如:H2O的汽化是吸热过程,所以温度升高,平衡向生成更多的H2O(g)的方向移动。请回答下面两个问题:
(1)减小压强,平衡向      移动。所以高山上由于空气稀薄,水的沸点比平地上
      (填高或低)。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点      (填高或低)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为        
(2)A的平均反应速率(A)、(A)、(A)从大到小排列次序为         
(3)B的平衡转化率中最小的是     ,其值是       
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是                ,采取的措施是                            
(5)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低:  
填“>、=、<”判断的理由是                                        ;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

95℃时水的离子积为1×10-12,在该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为多少?(假设二者混合后的体积为二者体积之和)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应2SO2+O22SO3达到平衡后,再向反应器中充入由18O组成的氧气,经一段时间后,18O可能存在于(  )。
A.生成的SO3B.O2和SO3
C.剩余的SO3D.O2、SO2和SO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列几个达到平衡的反应中,增大压强或升高温度,平衡都向右移动的是(  )
A.H2(g)+ I2(g)===2HI(g)(正反应是放热反应)
B.NH4HCO3===NH3+H2O+CO2(正反应是吸热反应)
C.2NO2===N2O4(正反应是放热反应)
D.3O2===2O3 (正反应是吸热反应)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率(发生反应的物质的量占总物质的量的百分数)一样
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L-1                             
其中正确的是
A.①③B.③④C.②③D.①④

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