已知KHSO3溶液呈弱酸性.在0.1mol·L-1KHSO3溶液中.下列关系正确的是A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1 C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3) D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol·L^-1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+ c(H⁺) ＝c(HSO₃^-)+ c(OH^-)+ c(SO₃^2-)

B．c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-) = 0.1mol·L^-1

C．c(SO₃^2-) ＜ c(H₂SO₃)

D．c(K⁺) = c(H₂SO₃) + c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-)

解析试题分析：在0.1mol·L^-1KHSO₃溶液中：A项根据电荷守恒：c(K⁺)+ c(H⁺)＝c(HSO₃^-)+c(OH^-)+2c(SO₃^2-)，故原等式不成立；B项根据S元素守恒：c(HSO₃^-)+ c(H₂SO₃) + c(SO₃^2-) = 0.1mol·L^-1，故原等式不成立；C项中因HSO₃^-显酸性，说明电离大于水解，故c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，原关系错误；D项根据物料守恒：c(K⁺) = c(H₂SO₃) + c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-)，正确。
考点：KHSO₃溶液中离子浓度的关系的正确性判断。

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C．25℃时，已知K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5mo1·L^–1、K_a(C₆H₅OH) =1.0×10^-10mo1·L^–1、 K_a1(H₂CO₃) = 4.2×10^-7mo1·L^–1、K_a2(H₂CO₃) ＝5.6×10^-11mo1·L^–1pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)大小关系：②＜③＜①

D．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下K_sp（BaSO₄）>K_sp（BaCO₃）

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下列有关水的叙述正确的是

A．水是一种非电解质

B．纯水中c(H⁺)随着温度的升高而降低

C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程

D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

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