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    【题目】巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH.现有：1.氯化氢、2.溴水、3.纯碱溶液、4.乙醇、5.酸化的高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

    A.只有2、4、5B.只有1、3、4C.只有1、2、3、4D.1、2、3、4、5

    【答案】D

    【解析】

    1.巴豆酸含有碳碳双键，在一定条件下可以与氯化氢发生加成反应，正确；

    2.巴豆酸含有碳碳双键，在一定条件下可以与溴水发生加成反应，正确；

    3.巴豆酸含有羧基，酸性比碳酸强，所以可以与纯碱溶液发生复分解反应，正确；

    4.巴豆酸含有羧基，在一定条件下可以与2-丙醇发生酯化反应，正确；

    5.巴豆酸含有碳碳双键，可以与酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，正确。

    故正确的组合是1、2、3、4、5。

    答案选D。

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    【题目】我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

    ①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

    ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应②说明高温下C的氧化性比Sb强

    B.反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6

    C.每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1

    D.反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子

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    【题目】下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )

    A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

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    【题目】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入硝酸银和稀硝酸混合溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静的燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味的气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

    （1）ABCD的化学式分别为：A ___________，B_________，C __________，D___________。

    （2）写出下列各反应的离子方程式：

    B与水_________________________________________________。

    B与NaOH溶液_________________________________________。

    C与澄清石灰水_________________________________________。

    D与AgNO3溶液_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）

    A.X、W的最外层电子数均为4

    B.简单气态氢化物的稳定性：W>X

    C.最高价氧化物的水化物的碱性：Y>Z

    D.Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是（　　）

    A.Y2是氯气

    B.铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物

    C.Z2具有漂白性

    D.XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋

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    【题目】著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是（ ）

    A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

    B. Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

    C. 金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化

    D. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）：

    实验

    pH

    实验现象

    1

    10

    产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

    2

    6

    产生白色沉淀，放置长时间后无变化

    3

    2

    产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X

    已知：

    A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11

    B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液

    C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸

    D．Ag2O：棕黑色，能与酸反应

    （1）根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________。

    （2）甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：

    猜想1：白色沉淀为Ag2SO3

    猜想2：白色沉淀为Ag2SO4

    猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

    为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。

    （3）乙同学将实验3中的棕黑色沉淀X滤出，洗净得到纯净的棕黑色物质Y。通过如下实验确认Y的成分：

    ①向Y中加入稀盐酸，无明显变化

    ②向Y中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成

    ③分别用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀。

    其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀Y的成分为___________（填化学式），实验②的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

    B.18 g D2O中所含电子数为9NA

    C.2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

    D.标准状况下，33.6 L水中含有氧原子的数目为1.5NA

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